紅**(重鉻**:Na2Cr2O7・2H2O)是重要的基本化工原料,在印染工業、電鍍工業和皮革工業中作助劑,在...
問題詳情:
紅**(重鉻**:Na2Cr2O7・2H2O)是重要的基本化工原料,在印染工業、電鍍工業和皮革工業中作助劑,在化學工業和制*工業中也用作氧化劑,應用領域十分廣泛。
(1) 實驗室中紅**可用鉻鐵礦(主要成分:FeO・Cr2O3)利用以下過程來製取。
①步驟I中反應的化學方程式為:
4FeO・Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2 8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2;△H<0
該反應的化學平衡常數的表示式為 。
②圖1、圖2表示該反應在t1時達到平衡、在t2時因改變某個條件而發生變化的曲線:
由圖1判斷,反應進行至t2 min時,曲線發生變化的原因是 (用文字表達)。由圖2判斷,t2 min到t3 min 的曲線變化的原因可能是 ____ (填編號)
a.升高溫度 b.加了催化劑 c.將原料粉碎 d.縮小容器體積
(2)步驟Ⅱ中所得溶液顯鹼*,其中除含有Na2CrO4外還含有鋁、矽元素的化合物,它們的化學式可能是 、 。
①步驟Ⅲ需將溶液的pH調至7~8並煮沸,其目的是 。
②步驟Ⅳ中發生反應的離子方程式為: 。
【回答】
(1)①②t2 時對平衡體系降溫 b
(2)NaA1O2[或NaA1(OH)4]、Na2SiO3
①除去A1O2-、SiO32-等雜質; ②2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O
知識點:化學反應速率 化學平衡
題型:綜合題