有一包白*固體樣品,可能是碳**、硫*鋇、*氧化*、*化鋇中的一種或幾種。為探究其成分,小燕老師取用一定量樣品...
問題詳情:
有一包白*固體樣品,可能是碳**、硫*鋇、*氧化*、*化鋇中的一種或幾種。為探究其成分,小燕老師取用一定量樣品,加足量水溶解,過濾得到白*沉澱*和無*濾液乙。
寫出上述*作中可能發生反應的化學方程式: 。
過濾時用到玻璃棒,玻璃棒的作用是 。
【探究活動一】 奮進小組探究白*沉澱*的成分。
實驗*作 | 實驗現象 | 結論 |
取白*沉澱*,滴加足量的稀** | 沉澱部分消失 | 白*沉澱*中一定含有
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【探究活動二】 智慧小組探究白*固體樣品中可能含有 ,設計瞭如下實驗。
實驗*作 | 實驗現象 | 結論 | |
實驗Ⅰ | 取適量無*濾液乙,加入碳**溶液 | 無明顯現象 | 無*濾液乙中一定不含 |
實驗Ⅱ | 步驟①:取適量無*濾液乙,加入過量的 溶液,過濾 | 生成白*沉澱 | 原白*固體樣品中一定存在該物質 |
步驟②:取步驟①中的濾液,滴加 溶液 |
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【反思】 實驗Ⅱ中步驟①加入過量試劑的目的是 。
【結論】 通過兩個小組的共同探究,得出了原白*固體樣品含有的成分。
【回答】
【*】BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 引流
【探究活動一】BaCO3和BaSO4
【探究活動二】NaOH
實驗Ⅰ:BaCl2
實驗Ⅱ:步驟①:BaCl2[或Ba(NO3)2或CaCl2或Ca(NO3)2 ]
步驟②:無**酞 *酞溶液變紅(或FeCl3,產生紅褐*沉澱 …)
【反思】除去濾液中的Na2CO3,排除干擾
【解析】
試題分析:白*固體中能夠反應生成白*沉澱的是碳**與*化鋇,二者反應可生成碳*鋇沉澱。反應的化學方程式為:BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
在過濾中,玻璃棒的作用為引流。
【探究活動一】從沉澱部分消失可知沉澱的成分為硫*鋇(不溶於稀**)和碳*鋇(溶於稀**)。
【探究活動二】從探究一中可知,該白*固體中一定含硫*鋇、碳**、*化鋇,其可能含有則為*氧化*。
實驗Ⅰ取適量無*濾液乙,加入碳**溶液,現象“無明顯現象”,說明濾液乙中一定不含*化鋇(因為*化鋇可與碳**反應生成不溶於水的碳*鋇沉澱,與實驗現象不符)。
從實驗Ⅰ的分析中可知,濾液乙中一定不含*化鋇,則其成分可能會含有碳**和*氧化*。為了難智慧小組的猜想,還需排除碳**的可能。所以實驗Ⅱ:步驟①中應加入的物質是可與碳**反應的過量的*化鋇(為了將碳**完全除去,以排除干擾)。
步驟②的目的是驗*濾液乙中含有*氧化*,所以應加入無**酞溶液,現象為溶液變紅,說明*氧化*一定存在。
知識點:未分類
題型:綜合題