.SO2排放至空氣中會造成大氣汙染,某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2,另含少量鐵,鋁,銅,鎳等金屬化合...
問題詳情:
2排放至空氣中會造成大氣汙染,某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2,另含少量鐵,鋁,銅,鎳等金屬化合物)作脫硫劑,通過如下簡化流程,既脫除燃煤尾氣中的SO2,又製得電池材料MnO2(反應條件已省略)。
請回答下列問題:
(1)已知:25℃、101kPa時,
Mn(s)+O2(g)=MnO2(s) △H=-520kJ/mol
S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297kJ/mol
Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s) △H=-1065kJ/mol
根據以上資訊寫出用MnO2脫硫的熱化學方程式是______
(2)第二步加入MnCO3其原因是______
(3)若最後一步所加KMnO4恰好反應完全,如何*過濾所得的MnO2固體已洗滌乾淨:______
【回答】
【*】 (1). MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s) △H=-248kJ/mol (2). 引入CO32-降低溶液中H+的濃度,促進Al3+、Fe3+的水解而除去鋁和鐵 (3). 取少量最後一次洗滌液於試管中,滴加適量的BaCl2溶液,未產生白*沉澱,則*沉澱已洗滌乾淨
【解析】
【詳解】(1)Mn(s)+O2(g)═MnO2(s) △H=-520kJ•mol-1
S(s)+O2(g)═SO2(g) △H=-297kJ•mol-1
Mn(s)+S(s)+2O2(g)═MnSO4(s) △H=-1065kJ•mol-1
結合蓋斯定律可知,將③-②-①可得MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s) △H=-248kJ/mol;
(2)第二步加入MnCO3其原因是引入CO32-降低溶液中H+的濃度,促進Al3+、Fe3+的水解而除去鋁和鐵;
(3)若最後一步所加KMnO4恰好反應完全,*過濾所得的MnO2固體已洗滌乾淨的方法為取少量最後一次洗滌液於試管中,滴加適量的BaCl2溶液,未產生白*沉澱,則*沉澱已洗滌乾淨。
知識點:電離平衡單元測試
題型:綜合題