為探究H2O2、SO2、Br2氧化*強弱，某小組同學設計如下實驗（夾持及尾氣處理裝置已略去，氣密*已檢驗）。實...

問題詳情：

為探究H2O2、SO2、Br2氧化*強弱，某小組同學設計如下實驗（夾持及尾氣處理裝置已略去，氣密*已檢驗）。

(1)C中產生的白*沉澱是______。

(2)*同學通過C中產生白*沉澱，得出結論，氧化*：H2O2＞SO2。

①乙同學認為不能得出此結論，對實驗進行了改進：

開啟*簧夾，通入N2，待排淨裝置內空氣後，關閉*簧夾，再開啟A中分液漏斗活塞，此*作的目的是_________________

②*同學進行了進一步的改進：

在B和C之間增加盛放CCl4的洗氣瓶D，*同學的目的是______

③將乙和*同學改進後的方案進行實驗，C中產生白*沉澱，得出結論：

氧化*H2O2＞SO2。試寫出兩者反應的化學方程式________________

(3)iii中滴入少量H2O2沒有明顯變化。提出假設：

觀點1：H2O2的量少不能氧化Br-

觀點2：B中有未反應H2SO3(或SO2)

為驗*觀點2，應進行的實驗*作及現象是______。

(4)通過上述全部實驗，得出結論：H2O2、SO2、Br2氧化*由強到弱的順序是______。

【回答】

BaSO4    除盡裝置內的空氣    除去揮發的溴蒸氣    H2O2+SO2=H2SO4    取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液於試管中，加熱，將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪*    H2O2＞Br2＞SO2   

【解析】

(1) 取C中沉澱加入鹽*，C中沉澱不溶解，說明生成硫*鋇，化學式為BaSO4；

（2）①由於在裝置中含有空氣，空氣中的氧氣和SO2在溶液中也會發生反應將其氧化，所以乙同學認為不能得出此結論，認為在滴加濃硫*之前應增加一步*作，該*作就是：開啟*簧夾，通入N2，除盡裝置內的空氣，待排淨裝置內空氣後，關閉*簧夾；

②由於溴單質有揮發*，溴單質也可以將SO2氧化產生同樣的實驗現象，所以*同學認為還應該在B和C之間增加洗氣瓶D，來除去揮發的溴蒸氣，D中盛放的試劑是CCl4或苯或飽和NaHSO3溶液；

③氧化*H2O2＞SO2，二者反應生成硫*，反應方程式為H2O2+SO2=H2SO4；

(3)由於H2SO3不穩定，受熱容易分解產生有漂白*的SO2，所以為驗*觀點2，應進行的實驗*作及現象是：取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液於試管中，加熱，將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪*，則該觀點正確；

(4)物質在發生氧化還原反應中，氧化*強的可以把氧化*弱的製取出來，所以通過上述全部實驗，得出結論：H2O2、SO2、Br2氧化*由強到弱的順序是H2O2＞Br2＞SO2。

知識點：二氧化硫

題型：實驗,探究題