鋁土礦的主要成分是Al2O3,含有雜質SiO2、Fe2O3。工業上從鋁土礦中提取Al可採用如圖所示工藝流程:請...
問題詳情:
鋁土礦的主要成分是Al2O3,含有雜質SiO2、Fe2O3。工業上從鋁土礦中提取Al可採用如圖所示工藝流程:
請回答下列問題:
(1)溶液A中含有的陽離子有。
(2)沉澱B與燒鹼反應的離子方程式為。
(3)溶液D中通入過量CO2發生反應生成沉澱的離子方程式為。
(4)“通入過量CO2”能否改用過量鹽*,原因是。
(5)溶液E中溶質的主要成份有(填化學式)。
(6)向A溶液中滴入3mol/L NaOH溶液,生成沉澱的質量與加入NaOH溶液的體積關係如圖。則溶液中Al3+物質的量為 mol,a= 。
【回答】
(1) H+、Al3+、Fe 3+(2分,只答對1種不給分,答對2種給1分)
(2)SiO2 + 2OH-=== SiO32- + H2O (2分,不配平給1分)
(3)AlO2- + CO2 + 2H2O === Al(OH)3↓+ HCO3- (2分,不配平給1分)
(4)不能(1分) Al(OH)3沉澱會溶於過量的鹽*中(2分)
(5)NaHCO3、NaCl (2分,答對一種給1分)
(6)0.012(2分) 6 (2分)
【考點】鋁、鐵、矽的化合物的*質、轉化及計算
【解析】鋁土礦中含有Al2O3、SiO2和Fe2O3,加入過量鹽*時,Al2O3和Fe2O3與鹽*反應生成Al3+和Fe 3+,所以(1)溶液A 中含有陽離子是H+、Al3+、Fe 3+,SiO2不反應,沉澱B是SiO2;(2)B與燒鹼反應的離子方程式為SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O;
(3)溶液A中H+、Al3+、Fe 3+與過量燒鹼反應時,依次生成水、偏鋁*根、*氧化鐵,溶液D中主要是*氧根離子和偏鋁*根離子,通入過量CO2發生反應生成沉澱的離子方程式是:AlO2- + CO2 + 2H2O === Al(OH)3↓+ HCO3- ;
(4)因為Al(OH)3沉澱會溶於過量的鹽*中所以不能用過量鹽*代替二氧化碳;
(5)D 中除有*氧根離子、偏鋁*根離子外,還有加入的*離子和*離子,所以溶液E中溶質的主要成份有NaHCO3、NaCl;
(6)向A溶液(含H+、Al3+、Fe 3+)中滴入3mol/L NaOH溶液,從圖中可以知道:*氧化鐵沉澱1.07g,*氧化鐵的物質的量為:1.07g/107(g/mol)=0.01mol,*氧化鋁溶解用去*氧化*溶液4 mL,n(NaOH)=0.004L×3mol/L=0.012mol,即溶解的*氧化鋁也為0.012mol,生成0.012mol*氧化鋁和0.01mol*氧化鐵時共消耗的*氧化*物質的量為(0.036+0.03)mol=0.066,體積為0.066mol/3(mol/L)=0.022L=22 mL,a=28-22=6
知識點:金屬元素的單質及其化合物
題型:綜合題