010mol的精選

問題詳情：298K時,在20.0mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1的鹽*,溶液的pH與所加鹽*的體積關係如圖所示。已知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%,下列有關敘述正確的是A.該滴定過程應該選擇*酞作為指示劑B.M點對應的...

問題詳情：常溫下，將一定濃度的HA和HB分別與0.10mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，實驗記錄如下表：混合後的溶液加入的**的濃度/(mol·L－1)混合後溶液的pH①HA0.108.7②HB0.122下列說法中正確的是()A．HA是強*，HB是弱*B．升高溫度，溶...

問題詳情：下列有關實驗的選項正確的是()A.配製0.10mol·L－1NaOH溶液B.除去CO中的CO2C.苯萃取*水中I2，分出水層後的*作D.記錄滴定終點讀數為12.20mL【回答】B[A項，物質溶解應在燒杯中進行，不能在容量瓶中溶解，錯誤；B項，CO不溶...

問題詳情：某同學用Na2CO3配製0.10mol·L-1Na2CO3溶液的過程如下圖所示。你認為該同學的錯誤有（  ）A.①⑤⑥                                    B.②④⑦C.①⑥        ...

問題詳情：.298K時，在20.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的鹽*，溶液的pH與所加鹽*的體積關係如圖所示。已知0.10mol·L－1氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述正確的是A.該滴定過程應該選擇*酞作為指示劑B.M點對應的鹽*體...

問題詳情：下列關於0.10mol·L－1NaHCO3溶液的說法正確的是 ()A．溶質的電離方程式為NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32-B．25 ℃時，加水稀釋後，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大  C．離子濃度關係：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)  D．溫度升高，c(HCO3-)...

問題詳情：25℃時，將0.10mol•L-1的NaOH溶液逐滴滴入到20.00mL0.10mol•L-1醋*溶液中，溶液中的pH曲線與NaOH溶液體積的關係如圖所示：下列有關判斷錯誤的是（   ）A.該溫度下，醋*的Ka的數量級為l0-5   B.N點對應的NaOH溶液...

問題詳情：現用0.10mol·L－1HCl溶液滴定10mL0.05mol·L－1NaOH溶液，若*式滴定管未潤洗，達到終點時所用鹽*的體積應是()A．10mL B．5mLC．小於5mL D．大於5mL【回答】D知識點：化學實驗基礎知識和技能題型：選擇題...

問題詳情：298K時，在20.0mL0.10mol氨水中滴入0.10mol的鹽*，溶液的pH與所加鹽*的體積關係如圖所示。已知0.10mol氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述正確的是 A．該滴定過程應該選擇*酞作為指示劑B．M點對應的鹽*體積為20.0mLC．M...

問題詳情：研究硫元素及其化合物的*質具有重要意義。(1)25℃，在0.10mol·L－1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節溶液pH，溶液pH與c(S2－)關係如下圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發)。①pH＝13時，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)＝____...

問題詳情：下列實驗基本*作正確的是(      )A．用鹼式滴定管量取0.10mol·L-1的Na2CO3溶液22.10mL；B．中和熱測定實驗中可以用環形鐵絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒C．經實驗測定，等物質的量的鹽*、醋*分別足量NaOH溶液反應...

問題詳情：下列關於0.10mol·L－1NaHCO3溶液的說法正確的是()A．溶質的電離方程式為NaHCO3===Na＋＋H＋＋COB．25℃時，加水稀釋後，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大C．離子濃度關係：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO)D.溫度升高，c(HCO)增大【回答】B[解析]NaH...

問題詳情： 下列關於0.10mol·L-1的NH4Cl溶液的敘述不正確的是      （    ）A.c(OH-)<c(H+)   B.c(Cl-)＞c(NH4+)C.c(NH4+)+c(Cl-)=0.10mol·L-1   D.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.10mol·L-1【回答】【*】C【解...

問題詳情：常溫下，用0.10mol•L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol•L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是A．點①和點②所示溶液中：c(CH3COO-)＜c(CN-)B．點③和點④所示溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(C...

問題詳情：298K時，在20.0mL0.10mol·L-氨水中滴入0.10mol·L-的鹽*，溶液的pH與所加鹽*的體積關係如圖所示。已知0.10mol·L-氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述正確的是(   )A.該滴定過程應該選擇*酞作為指示劑    ...

問題詳情：用0.10mol·L－1的鹽*滴定0.10mol·L－1的氨水，滴定過程中不可能出現的結果是A．c(NH)>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋)       B．c(NH)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(HC．c(Cl－)>c(NH)，c(OH－)>c(H＋)       D．c(Cl－)>c(NH)，c(H＋)>c(OH－)【回答】C知...

問題詳情：乙二*具有還原*，可被強氧化劑氧化為CO2。現有0.10mol／L的乙二*溶液20mL，恰好被4.0×10-3molVO2+所氧化，則此反應中還原產物VOn+中的n值為A．2B．3C．4D．5【回答】【*】A【解析】C2O42-中C為+3價，∴1molC2O42-被氧化為CO2...

問題詳情：某同學用Na2CO3配製0.10mol·L－1的500mLNa2CO3溶液的過程如圖所示： 你認為該同學的錯誤步驟有                                                     ...

問題詳情：常溫下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.10mol·L-1HA溶液，滴定曲線如圖a所示，混合溶液的pH與離子濃度變化的關係如圖b所示。下列陳述錯誤的是A．Ka（HA）的數量級為10-5B．N點，c（Na+）-c（A-）=C．P到Q過程中，水的電離程度逐漸增大D．當...

問題詳情：滴定分數是指滴定過程中標準溶液與待測溶液中溶質的物質的量之比。用0.10mol·L－1NaOH溶液滴定0.10mol·L1 H2C2O4(草*)溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是A.H2C2O4屬於二元弱*B.若用NaOH標準溶液滴...

問題詳情：常溫下，用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL稀醋*（HAc)，下列說法中正確的是（）A.當混合溶液的pH>7時，其中不可能存在HAc分子B.當混合溶液的pH<7時，混合液中c(Na+)>c(Ac-）C.判斷該滴定過程的終點，最好選擇*基橙作為指示劑...

問題詳情：常溫下，用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度為0.10mol·L－1的HX溶液所得滴定曲線如下圖(忽略溶液體積變化)。下列說法正確的是A．常溫下K(HX)≈1×10－12B．a點所示的溶液中：c(Na+)>c(X－)>c(OH－)=c(H+)C．c點所示的溶...

問題詳情：常溫下，在20.0mL0.10mol•L-1氨水中滴入0.10mol•L-1的鹽*，溶液的pH與所加鹽*的體積關係如圖。已知0.10mol•L-1氨水的電離度為1.32%，下列敘述錯誤的是（  ）A．該滴定過程應該選擇*基橙作為指示劑   B．M點對應的...

問題詳情：室溫下，將0.10mol·L-1的NaOH溶液滴加到10.00mL0.10mol·L-1HX溶液中，所得滴定曲線如圖，已知HX的電離平衡常數為1.0×10-9，下列說法錯誤的是（   ）A.①處pH約為5B.②處pH一定大於7C.水的電離程度：③>純水>②D.②中...

問題詳情：室溫下，對於0.10mol•L﹣1的氨水，下列判斷正確的是（）A．用相同濃度的HNO3溶液中和，**體積小於氨水時，溶液可能呈中*B．溫度不變，加水稀釋後溶液中c（NH4+）•c（OH﹣）不變C．加水稀釋後，溶液中導電粒子的數目減少D．其溶液的pH=13【回答...