下列说法不正确的是A.MnO2能加速H2O2的分解，是因为MnO2可以降低反应所需的活化能B.向橙*的K2Cr...

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下列说法不正确的是

A. MnO2能加速H2O2的分解，是因为MnO2可以降低反应所需的活化能

B. 向橙*的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液颜*变黄，说明化学平衡发生了移动

C. 将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜*变深，这一事实可以用勒夏特列原理解释

D. FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3

【回答】

D

【解析】

【详解】A、MnO2作催化剂，加速H2O2的分解，是因为MnO2降低反应所需的活化能，增加有效碰撞，加快反应，故A说法正确；

B、K2Cr2O7中存在平衡：Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H＋，向其溶液中滴加NaOH溶液，促使平衡向正反应方向移动，橙*变为黄*，故B说法正确；

C、NO2中存在2NO2(g) N2O4(g)  △H<0，浸泡热水中，相当于加热，促使平衡向逆反应方向进行，容器中气体颜*加深，符合勒夏特列原理，故C说法正确；

D、FeCl3溶液加热蒸干、灼烧后得到Fe2O3，Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧后得到原溶质，即仍为Fe2(SO4)3，故D说法错误；

*为D。

【点睛】盐溶液蒸干灼烧时所得产物的判断：①盐溶液水解生成难挥发**时，蒸干后一般得到原物质，如果水解生成易挥发**时，蒸干灼烧得到对应的氧化物；②*根*离子易水解的强碱盐，蒸干灼烧后一般得到原来的物质，如Na2CO3溶液，蒸干后得到Na2CO3固体；③考虑盐受热是否分解，如NaHCO3溶液；④还原*盐在蒸干时会被氧气氧化。

知识点：金属元素的单质及其化合物

题型：选择题