电子对的精选

问题详情：用短线“—”表示共用电子对，用“··”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。R分子的路易斯结构式可以表示为则以下叙述错误的是A．R为三角锥形    B．R可以是BF3    C．R是极*分子    D．键角小于10...

问题详情：阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是()A．0.5gC3H4中含有共用电子对的数目为0.1×6.02×1023B．3.0g淀粉和葡萄糖混合物*含碳原子数为0.1×6.02×1023C．25℃时，pH＝1的醋*溶液中含有H＋的数目为0.1×6....

问题详情：设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是：A.标准状况下，1.12L己*中含有的共用电子对数目为0.95NAB.30g葡萄糖与乳*(C3H6O3)的混合物中所含氧原子的数目为NAC.1mol焦炭与足量二氧化硅在高温下制备硅单质，该反...

问题详情：下面是一些常见分子的堆积模型。其中1个分子中含有共用电子对最多的是()【回答】解析：选DCO2中每个O、C之间均是两对共用电子对，共有4个共用电子对。知识点：未分类题型：未分类...

问题详情：三*化氮分子中每个原子其最外层均达到8电子稳定结构，且氮与*的共用电子对偏向于氮原子。则下列关于三*化氮的叙述正确的是（  ）A．N元素的非金属*比Cl元素强B．在NCl3分子中N为+3价，跟水发生水解反应的产物是HNO2和H...

问题详情：根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是                                                              ...

两个原子对共用电子对具有相同的引力时，则形成非极*共价键。负碳离子，*碳离子一种*离子，其中碳带一个负电荷和一个非共用电子对。...

问题详情：设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是（   ）A．0.1mol乙炔分子中含有的共用电子对数目为0.5NAB．1.6g**完全燃烧生成二氧化碳和水，转移的电子数为0.8NAC．14g乙烯和环**混合物中含有的碳原子数目为NAD．在标准状...

问题详情：下列分子或离子中，不含孤电子对的是()A．H2OB．H3O＋C．NH3D．NH 【回答】  D知识点：化学键题型：选择题...

问题详情：在α粒子散*实验中，电子对α粒子运动的影响可以忽略，这是因为与α粒子相比，电子的（）A．电量太小B．速度太小 C．体积太小D．质量太小【回答】解：α粒子的质量是电子质量的7000多倍，α粒子碰到电子，像子*碰到灰尘，损失的能量极...

问题详情：人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”．以下有关主族元素原子的“电子对”和“未成对电子”的说法，错误的是（）A．核外电子数为...

问题详情：下列关于化学键的说法正确的是：A．共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用B．离子键是*、阳离子通过静电吸引形成的C．化学键只存在于*离子和阳离子之间D．构成单质分子的微粒一定含有共价键【回答】A知识点：物...

问题详情：已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（  ）A．常温下2.2gCO2中含有共用电子对的数目为2NAB．标准状况下，11.2L苯中含的碳原子数为3NAC．25℃时，0.1mol/L的一元强*HA中，H+的个数为0.1NAD．6.4gCu与一定浓度的HNO3完...

问题详情：根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是选项分子式中心原子杂化方式价层电子对互斥模型分子或离子的立体构型ASO2sp直线形直线形BHCHOsp2平面三角形三角锥形CH3O+sp2四...

因此，作为配体的分子或离子有具有作给予用的孤电子对。作为配体的分子或离子应该有具有作给予用的孤电子对。...

轴向电子对与三个相邻的电子对相交成直角。本文对自由电子受激辐*器件与电子直线加速器中的电子注与电磁场的相互作用进行了量子力学分析，认为电子注的电子结构应由束缚电子对组成。*原子的电子时，举例来说，是电子对于原...

问题详情：在粒子散*实验中，电子对粒子运动的影响可以忽略，这是因为与粒子相比，电子A．电量太小  B．速度太小  C．体积太小   D．质量太小【回答】D知识点：各地高考题型：选择题...

问题详情： 用NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是……………（    ）A．1mol乙烯分子中含有的共用电子对的数目为5NAB．42g乙烯与*烯的混合气体中含碳原子数为3NAC．标准状况下，22.4L己*中碳碳键数目为5NAD．乙烯和乙醇的...

问题详情：设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A．1molC2H4Cl2中含有共用电子对数目为7NAB．标准状况下，44.8L*三醇与足量金属*反应，生成气体的分子数为3NAC．20℃时，1mol己*完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数...

问题详情：若ABn分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，根据价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（ ）A、若n=2，则分子的立体构型为V形B、若n=3，则分子的立体构型为三角锥形C、若n=4，则分子的立体构型为正四面体形D...

问题详情：设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(    )A．44gCO2与C3H8的混合物中含有共用电子对数为9NAB．将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中HSO32-与SO32-总数为0.1NAC．**与铜反应得到NO2、N2O4...

问题详情：三*化氮分子中每个原子的最外层均达到8电子稳定结构，且氮与*的共用电子对偏向氮原子。则下列关于三*化氮的叙述正确的是(   )3为非极*分子3跟水反应的产物为NH3和HClO3跟水反应生成NH4Cl、O2和Cl2D.在NCl3...

问题详情：下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是（ ）A．NH4＋B．PH3      C．H3O＋     D．OF2【回答】D知识点：物质结构元素周期律单元测试题型：选择题...

问题详情：下列分子或离子中，含有孤电子对最多的是（）A．H2S     B．NH3     C．H3O＋    D．NH4+【回答】A知识点：物质结构元素周期律题型：选择题...

问题详情：下列说法中正确的是（  ）A.氨分子是三角锥形，而**是正四面体形，是因为NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强B.杂化轨道全部参加形成化学键C.PCl5分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子结...