“宏觀辨識與微觀探析”是化學學科的核心素養之一。在宏觀、微觀和符號之間建立聯繫是化學學科的重要思維方式。(1)...
問題詳情:
“宏觀辨識與微觀探析”是化學學科的核心素養之一。在宏觀、微觀和符號之間建立聯繫是化學學科的重要思維方式。
(1)根據下列粒子結構示意圖,回答問題:
①上述示意圖中,共包含_____種元素。
②A、B、C、E中屬於*離子的是_____(填離子符號)。
③若D表示某元素的原子,則該粒子在化學變化中容易_____(選填“得到”或“失去”)電子。
④若D為離子,則BD構成的化合物的化學式為_____。
(2)根據*氧化*溶液和稀硫*反應的微觀示意圖,回答問題:
①寫出*氧化*溶液和稀硫*反應的化學方程式_____。
②從微觀的角度分析,上述反應的實質是_____。
【回答】
四 S2﹣ 得到 NaCl 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O H++OH﹣=H2O
【詳解】
(1)①質子數決定元素的種類,上述示意圖中,共有4種質子數,共包含四種元素;
②在E中,核內質子數=16<核外電子數=18,屬於*離子,是硫離子,符號為:S2﹣;
③若D表示某元素的原子,由於在原子中核內質子數=核外電子數,則m=17﹣2﹣8=7,最外層電子數大於4,該粒子在化學變化中容易得到電子;
④由結構示意圖可知,若D為離子,應為*離子,化合價為﹣1價,B為*離子,化合價為+1價,則BD組成的化合物的化學式為NaCl;
(2)①*氧化*和硫*反應生成硫**和水,化學方程式為:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;
②根據圖示所得信息可知,上述反應的實質是:H++OH﹣=H2O。
知識點:如何正確書寫化學方程式
題型:簡答題