明*石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O,此外還含有少量Fe2O3雜質。利用明...
問題詳情:
明*石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al 2O3·6H2O,此外還含有少量Fe2O3雜質。利用明*石來製取純淨的Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工藝流程如圖所示:
(1)“焙燒”過程中Al2(SO4)3和S發生反應的化學方程式為 ;
若生成102g Al2O3,轉移的電子數目為 ;
(2)生成沉澱Ⅰ時的離子方程式為 ;
(3)寫出化學式:沉澱Ⅱ是 ;
(4)溶液經加硫*調節pH後,過濾,洗滌,可得沉澱Ⅰ,*沉澱Ⅰ已洗滌乾淨的實驗*作和現象是 ;
(5)從濾液中得到K2SO4晶體的方法是 ;
(6)K2FeO4也可以鐵為電極,通過電解濃的KOH溶液來製取,寫出電解法制取K2FeO4的陽極反應式為 。
【回答】
(1)2Al2(SO4)3+3S 2Al2 O3+9SO2、 3.612×1024 (或6NA)
(2)AlO2-+ H+ + H2O = Al(OH)3↓
(3)Fe(OH)2
(4)取最後一次洗滌液於試管中,滴加BaCl2溶液,若無白*沉澱生成,則已將沉澱洗乾淨。
(5)蒸發結晶
(6)Fe + 8OH--6e- =FeO42- +4H2O
知識點:電離平衡 水解平衡
題型:綜合題