工業上利用某廢渣（含FeSO4、Fe2（SO4）3及少量CaO和MgO）製備高檔顏料鐵紅（主要成分為Fe2O3...

問題詳情：

工業上利用某廢渣（含FeSO4、Fe2（SO4）3及少量CaO和MgO）製備高檔顏料鐵紅（主要成分為Fe2O3）和回收（NH4）2SO4．具體生產流程如下：

（背景信息）

a 氧化還原反應中，會有元素化合價發生變化。

b 3Fe2（SO4）3+12NH3•H2O=（NH4）2Fe6（SO4）4（OH）12↓（銨黃鐵*晶體）+5（NH4）2SO4

（1）步驟③中*作Y的名稱是_______________。

（2）加入物質X溶解廢渣，X應選用______________（填序號）。

A 鹽* B 硫* C 氨水 D *氧化*

步驟①*浸時，生成鹽的化學方程式為___________________________（任寫一個）。

（3）步驟②通入氧氣氧化的目的是_________________；工業上對該*作控制在4小時左右為宜，根據如圖有關數據分析，影響Fe2+氧化率的變化規律：________

【回答】

過濾    B    MgO+H2SO4=MgSO4+H2O（合理即可）    將硫*亞鐵轉化成硫*鐵    温度越高，pH值越小，氧化率越高   

【解析】

（1）過濾可以將不溶*固體從溶液中分離出來，所以步驟③中*作Y的名稱是過濾；

（2）加入的物質既需要可以溶解金屬氧化物，又不能引入新的雜質，金屬氧化物能與*溶液反應生成鹽和水，為了不引入雜質，應使用硫*，所以加入物質X溶解廢渣，X應選用硫*，故選B；氧化鎂和硫*反應生成硫*鎂和水，化學方程式為：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；

（3）該反應過程中製取的是高檔顏料鐵紅氧化鐵，所以步驟②通入氧氣氧化的目的是：將硫*亞鐵轉化成的硫*鐵，通過分析圖象中的數據可知，影響Fe2+氧化率的變化規律是：温度越高，pH值越小，氧化率越高。

【點睛】

認真讀圖，從中獲得解答題目所需的信息，在解答題目時先看解答的問題是什麼，然後帶着問題去讀給出的圖進而去尋找解答有用的信息，這樣提高了信息捕捉的有效*。

知識點：常見的*和鹼

題型：流程題