25℃時，向100mL1mol·L−1H2SO3溶液中逐漸滴入1mol·L−1的NaOH溶液，含硫微粒的分佈分...
問題詳情：
25 ℃時，向100 mL 1 mol·L−1 H2SO3溶液中逐漸滴入1 mol·L−1的NaOH溶液，含硫微粒的分佈分數α(平衡時某微粒的濃度與各微粒濃度之和的比)與pH的關係如圖所示(已知:pKa=−lg Ka，25 ℃時，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19)。下列説法不正確的是
A． pH=1.85時，c(H2SO3)>c(
)
B． pH=6時，c(Na+)+c(H+)=c(
)+2c(
)+c(OH−)
C． pH=7.19時，c(Na+)>c(
)=c(
)>c(OH−)>c(H+)
D． 加入150 mL NaOH溶液時，2c(Na+)=3c(H2SO3)+3c(
)+3c(
)
【回答】
【*】A
知識點：鹽類的水解
題型：選擇題
