在濃**中放入銅片:(1)反應開始的化學方程式為
問題詳情:
在濃**中放入銅片:
(1)反應開始的化學方程式為_______________________________________________。
(2)若銅有剩餘,則反應快要結束時的化學方程式是
________________________________________________________________________。
(3)待反應停止後,再加入少量25%的稀硫*,這時銅片上又有氣泡產生,其原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)若將12.8 g銅跟一定質量的濃**反應,銅耗完後,*生氣體5.6 L(標準狀況),則所消耗的**的物質的量是________。
【回答】
解析:該題綜合了銅跟**反應的多種情況。過量的銅跟濃**反應時,隨着反應的進行,**的濃度逐漸變小,所以反應到後期,主要為銅跟稀**反應;反應停止後,溶液中還有NO,當加入強*後,H+跟NO構成**,使銅繼續溶解。從定量的角度來看,**跟銅的反應表現了**的**和強氧化*,且表現**的**的物質的量等於銅的物質的量的2倍[因生成了Cu(NO3)2],表現氧化*的**的物質的量等於生成氣體(NO或NO2)的物質的量,根據原子守恆,可求消耗**的物質的量。
*:(1)Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(2)3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(3)加入稀硫*後,硫*電離的H+與原溶液中的NO又組成了具有強氧化*的稀**,稀**又跟過量的銅反應產生氣體 (4)0.65 mol
知識點:**
題型:填空題