某純鹼廠生產的某批次碳**產品中可能含有*化*雜質。定*檢驗(1))要確定該產品中是否含有雜質*化*,你的方...
問題詳情:
某純鹼廠生產的某批次碳**產品中可能含有*化*雜質。
定*檢驗
(1))要確定該產品中是否含有雜質*化*,你的方法是_________________。
定量測定:
(2)若利用沉澱法測定該產品中碳**的質量分數,你確定的反應原理是(用化學方程式表示)_______________________________。
(3)假設你取樣的質量為m1,根據你確定的反應原理,你需要通過實驗測量沉澱(填化學式)____的質量(假設你測得的沉澱的質量為m2)。
(4)請你設計實驗方案,獲得數據m1、m2,把方案填在下表中。
適用的儀器名稱 | 實驗步驟 |
____________ | ______ |
(5)數據處理:
請用含m1、m2的式子表示所測樣品中碳**的質量分數,______________________。
分析討論:
(6)要測定混合物中某成分的含量,可通過化學方法將不易測定的物質轉化為易測量的物質。除沉澱法外,還可依據反應(用化學方程式表示)_______________來測定該純鹼樣品中碳**的質量分數。
【回答】
【*】 (1). 取*品,溶解於水,加入足量的**鈣溶液,Ca(NO3)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaNO3,
過濾,向濾液中加入**銀溶液,再滴入稀**,如果出現白*沉澱,NaCl+ AgNO3==AgCl↓+ NaNO3,則樣品中混入了*化*。 (2). Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl (3). BaCO3 (或CaCO3) (4). 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、鐵架台(帶鐵圈)、漏斗、托盤天平(或電子秤)、(洗瓶、乾燥儀器) (5). ①稱量樣品的質量②溶解;③加試劑(需指明試劑過量或足量);④過濾⑤洗滌、乾燥⑥稱量沉澱的質量 (6). ×100% (7). Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑,2NaOH + CO2=== Na2CO3 + H2O
【解析】(1)取*品,溶解於水,加入足量的**鈣溶液,Ca(NO3)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaNO3,
過濾,向濾液中加入**銀溶液,再滴入稀**,如果出現白*沉澱,NaCl+ AgNO3==AgCl↓+ NaNO3,則樣品中混入了*化*。(2)若利用沉澱法測定該產品中碳**的質量分數,是將碳**轉化為碳*鋇或碳*鈣沉澱。(3)稱量出沉澱質量,然後由沉澱質量,求出碳**的質量,進而求出樣品中碳**的質量分數。(4)先稱量樣品的質量、溶解、滴加足量的*化鋇溶液、過濾、洗滌沉澱、乾燥沉澱、稱量沉澱的質量,所以用到的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、滴管、鐵架台(帶鐵圈)、漏斗、洗瓶、乾燥器。(5)設樣品中碳**的質量是x,BaCl2 + Na2CO3 == BaCO3↓+ 2NaCl
106 197
x m2
=,解得x=,樣品中碳**的質量分數是:×100%。(6)向樣品中加入足量的稀鹽*,將產生的氣體通入足量*氧化*溶液中,*氧化*溶液增加的質量是生成二氧化碳的質量,然後根據二氧化碳質量求出碳**的質量,最後計算出樣品中碳**的質量分數。
點睛:本題主要考查*離子的檢驗方法及測定混合物中碳**的質量分數,測定混合物中碳*鹽的質量,往往是將碳*鹽轉化為沉澱或氣體,然後根據沉澱或氣體的質量進行有關的計算。
知識點:各地中考
題型:綜合題