中華*共和國國家標準(GB2760-2011)規定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L-1。某興趣小組用...

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問題詳情：

中華*共和國國家標準(GB2760-2011)規定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L-1。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，並對其含量進行測定。

（1）儀器A的名稱是_________，水通入A的進口為_________。

（2）B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽*，加熱使SO2全部逸出並與C中H2O2完全反應，其化學方程式為______________________________________________________。

（3）除去C中過量的H2O2，然後用0.090 0 mol·L-1 NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖2中的_________；若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為_________；若用50 mL滴定管進行實驗，當滴定管中的液麪在刻度“10”處，則管內液體的體積(填序號)_________(①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。

（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為_________g·L-1。

（5）該測定結果比實際值偏高，分析原因並利用現有裝置提出改進措施：__________________。

【回答】

冷凝管或冷凝器 b SO2＋H2O2=H2SO4 ③ *酞 ④ 0.24 原因：鹽*的揮發；改進措施：用不揮發的強*如硫*代替鹽*，或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽*揮發的影響

【解析】

（1）根據儀器A的構造可知，儀器A為冷凝管，冷凝管中通水方向採用逆向通水法，冷凝效果最佳，所以應該進水口為b；（2）雙氧水具有氧化*，能夠將二氧化硫氧化成硫*，反應的化學方程式為：SO2+H2O2=H2SO4；（3）*氧化*溶液為鹼*溶液，應該使用鹼式滴定管，鹼式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲，再排氣泡，所以排除鹼式滴定管中的空氣用③的方法；滴定終點時溶液的pH=8.8，應該選擇*酞做指示劑（*酞的變*範圍是8.2～10.0）；若用50mL滴定管進行實驗，當滴定管中的液麪在刻度“10”處，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度線下方還有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度線下有液體，因此管內的液體體積＞（50.00mL-10.00mL）=40.00mL，所以④正確；（4）根據2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的質量為：×（0.0900mol/L×0.025L）×64g/mol=0.072g，該葡萄酒中的二氧化硫含量為：=0.24g/L；（5）由於鹽*是揮發**，揮發的*消耗*氧化*，使得消耗的*氧化*溶液體積增大，測定結果偏高；因此改進的措施為：用不揮發的強*，如硫*代替鹽*，或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽*揮發的影響。