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250℃和1.01×105Pa時,反應2N2O5(g)==4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56.76kJ/...

問題詳情:

250℃和1.01×105Pa時,反應2N2O5(g)==4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56.76kJ/...

250 ℃和1.01×105 Pa時,反應2N2O5(g) == 4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56.76 kJ/mol,自發進行的原因是(  )

A.是吸熱反應                  B.是放熱反應

C.是熵減少的反應               D.熵增大效應大於能量效應

【回答】

D

知識點:化學平衡單元測試

題型:選擇題

TAG標籤:2N2O5g4NO2g O2g 105Pa 5676kJ #