已知温度T時水的離子積常數為KW。該温度下,將濃度為amol/L的一元*HA與bmol/L的一元鹼BOH等體積...
問題詳情:
已知温度T時水的離子積常數為KW。該温度下,將濃度為a mol/L的一元*HA與b mol/L的一元鹼BOH等體積混合,可判定該溶液呈中*的依據是
A.a = b
B.混合溶液的pH = 7
C.混合溶液中,c(H+) = mol/L
D.混合溶液中,c(H+) + c(B-) = c(OH-) + c(A-)
【回答】
*:C
解析:此題為中檔題,A*中a=b,但是無法知道*與鹼是否為強*、強鹼,反應後不一定成中*。B*PH=7,因為温度不一定為常温25℃,同樣也不能説明中*的。C*也就是C(H+)=C(OH-),溶液當然顯中*。D*是溶液中的電荷守衡,無論*、鹼*一定成立,不能説明溶液就顯中*。
知識點:高考試題
題型:選擇題