ha的精選

問題詳情：常温下，0.1mol•L﹣1的一元*HA與0.1mol•L﹣1的NaOH溶液等體積混合後，所得溶液pH＞7，下列説法正確的是（）A．混合前一元*HA的c（H+）=0.1mol•L﹣1B．該混合溶液中：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．HA在水溶液中的電離方程式：HA=H++A﹣D．該混合溶液中：c（A﹣）+c（HA...

問題詳情：某二元弱*（H2A）溶液按下式發生一級和二級電離：  H2AH++HA-   HA-H++A2-已知相同濃度時的電離程度：H2A大於HA-，則c(H2A)最大的是(  )A．0.01mol·L-1的H2A溶液B．0.01mol·L-1的NaHA溶液C．0.02mol·L-1的HCl溶液...

問題詳情： 常温下，0.1mol/L某一元*（HA）溶液中=1×10-8，下列敍述正確的是A．溶液中水電離出的c(H+)＝10-10mol/LB．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1mol/LC．溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH-)均增大D．與0.05mol/LNaOH溶液等...

問題詳情：25℃時，某一元強鹼溶液的pH為a，某一元*HA溶液的pH為b，電離度為1.0%。若將1體積的此強鹼溶液與10體積的HA溶液混合，恰好完全反應。則a與b之和為（   ）A．14                   B．15       ...

問題詳情：常温下，將一元*HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合後所得溶液的pH如：實驗編號c(HA)/mol·L－1c(NaOH)/mol·L－1混合溶液的pH*0.10.1pH＝a乙0.20.2pH＝9*c10.2pH＝7丁0.20.1pH＜7下列判斷正確的是()A．a＞9B．在乙組混合...

問題詳情：等體積等物質的量濃度的MOH強鹼溶液和HA弱*溶液混合後，混合溶液中有關離子濃度關係正確的是()A．c(M＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)B．c(M＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(M＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．c(M＋)＋c(H＋)＞c(A－)＋c(OH－)【回答】*C知識點：鹽類的水解題型：選擇...

問題詳情：已知室温時，0.1mol/L某一元*HA在水中有0.1%發生電離，下列敍述錯誤的是（）A.此*的電離平衡常數約為1×10-7B.升高温度，溶液的pH增大C.該溶液的pH=4D.由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍【回答】B【解析】...

問題詳情：(Ⅰ)某二元*(H2A)在水中的電離方程式是：H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。(1)Na2A溶液顯________(填“**”、“中*”或“鹼*”)。理由是________________________________________________________________________(用離子方程...

問題詳情： 常温下，用0.1mol/L的氨水滴定10.00mL0.1mol/L的*HA，所加氨水的   體積(V)與溶液中lg的關係如圖所示，下列説法錯誤的是（  ）   A．X點：c(A－)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH－)   B．Y點：V(NH3·H2O)<10.00mL   C．Z點：2c(A...

問題詳情：室温時，1mol/L的HA和1mol/L的HB兩種*溶液，起始時的體積均為Vo，分別向兩溶液中加水進行稀釋，所得曲線如圖所示。下列説法錯誤的是A．M點溶液中c(A-)等於N點溶液中c(B-)B．HA的電離常數約為10-4C．濃度均為0.1mol/L的NaA...

問題詳情： 已知：xA（g）+yB（g）  zC（g）；△H=a。將xmolA和ymolB混合在密閉容器中，在不同温度（T1>T2）及壓強（P1>P2）下，C的物質的量n（C）與反應時間（t）的關係如圖所示。下列判斷正確的是（  ）   A．x+y=z；a>0                ...

問題詳情：.下列關於電解質溶液的説法正確的是A.25℃時，某濃度的KHA溶液pH=4，則HA－的電離程度大於水解程度，H2A為弱*B.常温下，通過測定0.1mol•L－1NH4Cl溶液的*鹼*能*NH3•H2O是弱電解質C.同濃度的鹽*和醋*稀釋相同倍數後，鹽*...

問題詳情：下列圖示與對應的敍述相符的是A.圖Ⅰ表示反應A+B=C+D的ΔH=(a-c)KJ/molB.圖Ⅱ表示不同温度下水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線，圖中a點對應温度高於b點C.圖Ⅲ表示N2+3H22NH3的v逆隨時間變化曲線，由圖知t1時刻可能...

問題詳情：目前，我校高中生住校。在宿舍裏同學們難免會發生一些小摩擦。請你根據以下提示,用英語寫一封信,向學校英文報“HappyTeens專欄投稿。注意:1.適當發揮,不要簡單翻譯。2.詞數100左右。文章的標題和開頭已經寫好,...

問題詳情：室温下，某一元弱*HA的電離常數K＝1.6×10－6。向20.00mL濃度約為0.1mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.1000mol·L－1的標準NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略温度變化)。請回答下列有關問題：(已知lg4＝0.6)（1）a點溶液中pH約為__...

問題詳情：不能*一元*HA為弱*的是(  )A.相同條件下HA溶液的導電*弱於鹽*      B.0.1mol/L的HA溶液pH為3溶液中滴加石蕊顯紅*                 溶液顯鹼*【回答】C知識點：電離平衡題型：選擇題...

問題詳情：下列敍述正確的是A．兩種難溶*鹽，Ksp較小的，其溶解度也一定較小B．相同條件下，HA比HB易電離，則NaA溶液的pH比NaB溶液的pH小C．稀釋醋**溶液，CH3COO－ 水解程度變大，故溶液的pH增大D．稀釋氨水溶液，溶液中所有離子的濃度都降低...

問題詳情：如圖所示，在高度分別為hA、hB(hA>hB)的兩處以vA、vB相向水平拋出A、B兩個小物體，不計空氣阻力，已知它們的軌跡交於C點，若使A、B兩物體能在C處相遇，應該是()A．vA必須大於vB   B．A物體必須先拋C．vB必須大於vA   D...

問題詳情：某一元弱*(用HA表示)在水中的電離方程式是HAH＋＋A－，回答下列問題：(1)向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向________(填“正”、“逆”)反應方向移動，理由是___________________________________________________...

問題詳情：實驗測得常温下0.1mol/L某一元*(HA)溶液的pH不等於1，0.1mol/L某一元鹼(BOH)溶液裏：＝10－12。將這兩種溶液等體積混合後，所得溶液裏各離子的物質的量濃度的關係正確的是( ) A．c(B＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)      B．c(A...

問題詳情：常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1某*（HA）溶液，溶液中HA、A－的物質的量分數δ(X)隨pH的變化如圖所示。［已知δ(X)＝］下列説法正確的是A．Ka(HA)的數量級為10－5B．溶液中由水電離出的c(H＋)：a點＞b點C．當pH＝4...

問題詳情：常温下，H2A是一種易溶於水的二元*，將NaOH溶液滴入等物質的量濃度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA-、A2-的物質的量分數(a)隨溶液pH的變化關係如圖所示。下列説法錯誤的是A．常温下，H2AHA-+H+的電離平衡常數Ka1=10-3.30B．...

問題詳情：（1）25。C時，0.1mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010.請回答下列問題：①HA是__________(填“強電解質”或“弱電解質”)。②在加水稀釋HA溶液的過程中，隨着水量的增加而增大的是_________(填字母)。A.c(H+)/c(HA)  ...

問題詳情：常温下，0.1mol·L－1某一元*(HA)溶液的pH＝3。下列敍述正確的是()A．該溶液中：c2(H＋)≠c(H＋)·c(A－)＋KwB．由pH＝3的HA溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)C．濃度均為0.1mol·L－1的HA和NaA溶液等體...

問題詳情：．已知H2A為二元弱*。窒温時，配製一組c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）＝0．100mol·L－1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如下圖所示。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關係不正確的是A．pH＝2的溶液中：c（H2A）＋c（A2－）＞c...