高**銨(NH4ClO4)常作火箭發*的推進劑，實驗室用NaClO4、NH4Cl等原料製取(部分物質的溶解度如...
問題詳情：
高**銨(NH4ClO4)常作火箭發*的推進劑，實驗室用NaClO4、NH4Cl等原料製取(部分物質的溶解度如圖1、圖2)，其實驗流程如圖3：
（1）反應器中發生反應的基本反應類型是_____。
（2）上述流程中由粗產品獲得純淨高**銨的方法為_____。
（3）洗滌粗產品時，宜用_____(填“0℃冷水”或“80°C熱水”)洗滌。
（4）已知NH4ClO4在400℃時開始分解為N2、Cl2、O2、H2O。某課題組設計實驗探究NH4ClO4的分解產物(假設裝置內*品均足量，部分夾持裝置已省略)
實驗開始前，已用CO2氣體將整套實驗裝置中空氣排盡；焦*沒食子*溶液用於吸收氧氣。
①寫出高**銨分解的化學方程式_____。
②為了驗*上述產物，按氣流從左至右，裝置的連接順序為A→_____(填裝置對應的字母)，*氧氣存在的實驗現象為_____。
③若裝置E硬質玻璃管中的Cu粉換成Mg粉，向得到的產物中滴加蒸餾水，產生使濕潤的紅*石蕊試紙變藍的氣體。滴加蒸餾水發生反應的化學方程式為_____。
【回答】
(1). 複分解反應 (2). 重結晶 (3). 0℃冷水 (4). 
N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O↑ (5). F→B→D→C→E→H→G (6). E中玻璃管內固體逐漸變成黑* (7). 
【解析】
NaClO4溶液和NH4Cl飽和溶液混合，常温下NH4ClO4的溶解度最小，可析出NH4ClO4固體，從而製得NH4ClO4固體，實際發生複分解反應，再經過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾等*作得到NH4ClO4粗品，將NH4ClO4重結晶可得純淨的NH4ClO4；
NH4ClO4在A中分解，無水硫*銅檢驗水，若無水硫*銅變藍，則產物有水；
再用濕潤的紅*布條檢驗Cl2，若布條褪*，則產物有Cl2；
接下來用NaOH溶液將Cl2除去，用濃硫*將除Cl2時帶上的水蒸氣除去；
將氣體通入放有Cu和加熱的硬質玻璃管檢驗氧氣，若產物含氧氣，玻璃管內紅*固體逐漸變黑；
接下來用焦*沒食子*溶液將O2吸收，然後將氣體通入G，若產物有氮氣，將收集到一瓶氮氣，據此分析解答。
【詳解】(1)由上面的分析可知，反應器中發生的反應為：
，為複分解反應，故*為：複分解反應；
(2)將粗產品進行重結晶可得到純淨的NH4ClO4，故*為：重結晶；
(3)根據圖2可知，NH4ClO4的溶解度隨温度的升高而增大，0℃時溶解度低於NH4Cl和NaCl，且NH4Cl和NaCl在0℃時依然有較高的溶解度，則在洗滌粗產品時，宜用0℃冷水，故*為：0℃冷水；
(4)①已知NH4ClO4在
時開始分解為
、
、
、
，可得高**銨分解的化學方程式：
，注意400℃時，水為氣體，故*為：
；
②從上面的分析可知， 先用無水硫*銅檢驗水蒸汽，用濕潤的紅*布條檢驗*氣，再用NaOH溶液吸收*氣，用濃硫*吸收前面帶上的水蒸氣，用灼熱的Cu粉檢驗氧氣，用焦*沒食子*溶液吸收氧氣，用排水法收集氮氣。注意：水蒸氣必須在最開始檢驗，氧氣與銅反應前必須除去*氣，故裝置的連接順序為：A→F→B→D→C→E→H→G，若產物含氧氣，則紅*的Cu粉會變成黑*的Cu，故*為：F→B→D→C→E→H→G；E中玻璃管內固體逐漸變成黑*；
③若將Cu換成Mg，則E裝置中N2與Mg反應生成Mg3N2，能使濕潤的紅*石蕊試紙變藍*的氣體為氨氣，結合原子守恆可知，滴加蒸餾水發生反應的化學方程式為：
，故*為：
。
【點睛】檢驗產物的實驗，若涉及水蒸氣的檢驗，必須放在最前面檢驗。
知識點：氣體的製備及實驗方案設計
題型：實驗,探究題
