實驗室裏需要純淨的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某學生設計瞭如圖所示方案...

問題詳情：

實驗室裏需要純淨的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某學生設計瞭如圖所示方案提取純淨的NaCl溶液。(已知：NH4HCO3=NH3↑＋CO2↑＋H2O)

（1）*作②為什麼不用**鋇溶液，其理由是_______________________________；

（2）進行*作②後，如何判斷SO42-已除盡，方法是___________________________；

（3）*作③的目的是____________，其中涉及到的離子方程式是_______________；

（4）往濾液中加入鹽*的離子方程式是__________________________________；

（5）NH4HCO3在水溶液中的電離方程式_________________________________。

【回答】

   (1). 會使溶液中引入新的雜質離子NO3-，在以後*作中無法除去    (2). 取上層清液加入BaCl2溶液，若無沉澱説明SO42-已除盡    (3). 除去過量的Ba2＋    (4). Ba2+ + CO32- = BaCO3↓    (5). 2H+ + CO32- = CO2 +H2O↑    (6). NH4HCO3 = NH4++HCO3-

【解析】

本題考查物質的分離和提純，（1）流程是提純NaCl，不能引入新雜質，因此*作②用BaCl2溶液，不能用Ba(NO3)2，否則會引入NO3－；（2）檢驗SO42－，常用Ba2＋檢驗，產生白*沉澱，*沉澱沒有洗淨，具體*作是取上層清液加入BaCl2溶液，若無沉澱説明SO42-已除盡；（3）*作②加入BaCl2是過量的，必須除去，因此*作③的目的是除去過量的Ba2＋，其離子反應是Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓；（4）濾液中含有的離子是Na＋、CO32－、Cl－，加入鹽*後發生的反應是CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O；（5）NH4HCO3屬於鹽，且HCO3－屬於弱**式根，因此NH4HCO3電離方程式為NH4HCO3=NH4＋＋HCO3－。

知識點：未分類

題型：未分類