亞***（NaClO2）是重要漂白劑，探究小組開展如下實驗，回答下列問題：實驗Ⅰ：製取NaClO2晶體按如下圖...

問題詳情：

亞***（NaClO2）是重要漂白劑，探究小組開展如下實驗，回答下列問題：

實驗Ⅰ：製取NaClO2晶體按如下圖裝置進行製取。

已知：NaClO2飽和溶液在低於38℃時析出NaClO2•3H2O，高於38℃時析出NaClO2，高於60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

（1）裝置C的作用是_____________；

（2）已知裝置B中的產物有ClO2氣體，則裝置B中反應的化學方程式為___________；裝置D中反應生成NaClO2的化學方程式為___________________；裝置B中反應後的溶液中*離子除了ClO2﹣、ClO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣外還可能含有的一種*離子是______；檢驗該離子的方法是____________________；

（3）請補充從裝置D反應後的溶液中獲得NaClO2晶體的*作步驟。

①減壓，55℃蒸發結晶；②____________；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低於60℃乾燥；得到成品．

（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是_______________；

實驗Ⅱ：樣品雜質分析與純度測定

（5）測定樣品中NaClO2的純度．測定時進行如下實驗：準確稱一定質量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在**條件下發生如下反應：ClO2﹣+4I﹣H+=2H2O+2I2+Cl﹣，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。取25.00mL待測溶液，加入澱粉溶液做指示劑，用c mol•L﹣1 Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）。請計算所稱取的樣品中NaClO2的物質的量為_________________。

【回答】

【*】  防止D瓶溶液倒吸到B瓶中  2NaClO3 +Na2SO3 + H2SO4= 2 ClO2↑+2Na2SO4+ H2O  2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2  SO42﹣  取少量反應後的溶液於試管中，先加足量的鹽*，再加BaCl2溶液，若產生白*沉澱，則説明含有SO42﹣  趁熱過濾  NaClO3和NaCl  c•V•10﹣3mol

知識點：非金屬元素的單質及其化合物

題型：實驗,探究題