某研究小組利用軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收工業廢氣中的SO2,並製備硫*錳的生產流程如下(浸出液的PH&...
問題詳情:
某研究小組利用軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收工業廢氣中的SO2,並製備硫*錳的生產流程如下(浸出液的PH<2,其中除含Mn2+外,還含有少量Fe2+、 Al3+、Ca2+等金屬離子):
“*作1的濾液通過陽離子吸附劑除去Ca2+。金屬離子形成*氧化物沉澱時的pH見下表:
離子 | 開始沉澱時的pH | 完全沉澱時的pH |
Fe2+ | 7.6 | 9.7 |
Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
Al3+ | 3.8 | 4.7 |
Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
請回答下列問題:
(1) 浸出過程中被氧化的物質的化學式為_________。
(2) 氧化過程中主要反應的離子方程式為_______________。
(3) 在氧化後的液體中加入石灰漿調節pH, pH的範圍是________。
(4) *作1的名稱是______。*作2包括蒸發濃縮、______、過濾、洗滌、乾燥等*作。
(5) 為測定所得MnSO4·H2O的純度,準確稱取上述樣品1.720 g加入適量H2SO4和NH4NO3溶液,加熱使Mn2+全部氧化成Mn3+後,配成200 mL溶液。取20.00 mL該溶液,向其中逐滴加入0.0500 mol·L-1的FeSO4溶液,發生如下反應:
Fe2++Mn3+=Fe3++Mn2+
當反應恰好完全進行時,共消耗FeSO4溶液19.50 mL。通過計算確定MnSO4·H2O的純度(寫出計算過程)。
【回答】
(1)SO2
(2)2Fe2++ MnO2 + 4H+=2Fe3++ Mn2++ 2H2O
(3)4.7~8.3
(4)過濾 冷卻結晶
(5) Fe2+ ~ MnSO4·H2O
1 mol 1 mol
0.01950 L×0.0500 mol·L-1 1.720 g×ω(MnSO4·H2O)÷169 g·mol-1×
∴ω(MnSO4·H2O)= 0.958
知識點:金屬元素的單質及其化合物
題型:綜合題