乳*亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，相對分子質量為288}易溶於水，是一種很好的補鐵劑...

問題詳情：

乳*亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，相對分子質量為288}易溶於水，是一種很好的補鐵劑，可由乳*[CH3 CH(OH)COOH]與FeCO3反應制得。

I．碳*亞鐵的製備（裝置如下圖所示）

(1)儀器B的名稱是____；實驗*作如下：打開kl、k2，加入適量稀硫*，關閉kl，使反應進行一段時間，其目的是____。

(2)接下來要使儀器C中的製備反應發生，需要進行的*作是____，其反應的離子方程式為____。

(3)儀器C中混合物經過濾、洗滌得到FeCO3沉澱，檢驗其是否洗淨的方法是____。

Ⅱ．乳*亞鐵的制各及鐵元素含量測定

(4)向純淨FeCO3固體中加入足量乳*溶液，在75℃下攪拌使之充分反應，經過濾，在____的條件下，經低温蒸發等*作後，獲得乳*亞鐵晶體。

(5)兩位同學分別用不同的方案進行鐵元素含量測定：

①*同學通過KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度。在*作均正確的前提下，所得純度總是大於l00%，其原因可能是 ___。

②乙同學經查閲資料後改用*量法測定鐵元素的含量計算樣品純度。稱取3.000g樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽*溶解，取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取25．00 rnL該溶液加入過量KI溶液充分反應，然後加入幾滴澱粉溶液，用0. 100 mol·L-1硫代硫**溶液滴定（已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-），當溶液____，即為滴定終點；平行滴定3次，硫代硫**溶液的平均用量為24. 80 mL，則樣品純度為____％（保留1位小數）。

【回答】

【*】蒸餾燒瓶    生成FeSO4溶液，且用產生的H2排盡裝置內的空氣    關閉k2    Fe2＋＋2HCO3－=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O    取最後一次洗滌液，加入過量稀鹽*，再加入一定量BaCl2溶液，若無白*沉澱，則洗滌乾淨    隔絕空氣    乳*根離子中的羥基也能被高錳*鉀溶液氧化，導致消耗高錳*鉀溶液的量偏多    藍*褪去且半分鐘不恢復    95.2%   

【解析】 (1)由儀器B的結構特點知，儀器B為蒸餾燒瓶；打開kl、k2，加入適量稀硫*，關閉k1，Fe與稀硫*反應生成FeSO4和H2，利用生成的*氣，將裝置中的氧氣排除乾淨，防止亞鐵離子被氧化；

(2)裝置C中是硫*亞鐵和NH4HCO3溶液反應制備碳*亞鐵；需要將裝置B中生成的硫*亞鐵轉移到裝置C中，利用生成的*氣產生壓強差，將硫*亞鐵壓入裝置C中，則只需關閉k2；Fe2+與HCO3-反應生成碳*亞鐵、水和CO2，離子方程式為Fe2＋＋2HCO3－=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O；

(3)硫*亞鐵與碳**銨反應除生成FeCO3、CO2和水外，還有硫*銨生成，FeCO3可能吸附NH4＋和SO42－等離子，可以通過檢驗相應的離子檢驗是否洗滌乾淨，*為：取最後一次洗滌液，加入過量稀鹽*，再加入一定量BaCl2溶液，若無白*沉澱，則洗滌乾淨；

(4)乳*亞鐵中含有亞鐵離子，容易被氧化，所以在蒸發結晶過程中必須隔絕空氣，所以條件為：隔絕空氣；

(5) ①乳*根的結構簡式為CH3CH(OH)COO－，乳*根中存在的—OH也可以被高錳*鉀氧化，造成消耗的高錳*鉀增加，純度大於100%。*為：乳*根離子中的羥基也能被高錳*鉀溶液氧化，導致消耗高錳*鉀溶液的量偏多；

②灼燒完全灰化，加足量鹽*溶解，樣品中的亞鐵離子被氧化成鐵離子，則鐵離子會氧化I-生成*單質，離子方程式為2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2；溶液中有*單質，加入澱粉呈現藍*，滴入硫代硫**，到終點時，藍*會消失，且半分鐘內不變化；利用關係式進行計算，1mol乳*亞鐵被氧化得到1mol含Fe3+的物質，2molFe3＋得到1molI2，1molI2消耗2molNa2S2O3。關係式為[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O   ~    Fe3+  ~  1/2I2   ~   Na2S2O3，則25mL的溶液中含有乳*亞鐵的物質的量為24.80×10-3L×0.100 mol·L-1=0.00248mol，含有乳*亞鐵晶體的質量為m=0.00248mol×288g/mol=0.71424g，則原樣品中含有的乳*亞鐵晶體的質量為0.71424g×=2.85696g，純度ω=×100%≈95.2%。

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：實驗,探究題