Fe是人體不可缺少的微量元素,攝入含鐵化合物可補充鐵,硫*亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫*上作補血劑,某...
問題詳情:
Fe是人體不可缺少的微量元素,攝入含鐵化合物可補充鐵,硫*亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫*上作補血劑,某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量.實驗步驟如下::
請回答下列問題:
(1)步驟②中加入足量NaOH發生的主要反應的離子方程式為______________。步驟③中反應的化學方程式為_____________________。
(2)步驟④中一系列處理的*作步驟:___________、洗滌、___________、冷卻、稱量.
(3)實驗中需用98%濃硫*(密度1.84g/mL)配製1mol/L的稀硫*480mL,配製時用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外還有___________,需用量筒量取濃硫*________mL。
(4)若實驗無損耗,則每片補血劑含鐵元素的質量___________g(用含a的代數式表示)
【回答】
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 過濾 灼燒 500mL容量瓶 27.2mL 0.07a
【詳解】
(1)步驟②中加入足量NaOH,硫*亞鐵與*氧化*反應生成*氧化亞鐵,*氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化,發生的主要反應的離子方程式為Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故*為Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;
(2)步驟④中一系列處理是由*氧化鐵懸濁液最終轉化為氧化鐵,需要過濾、洗滌的*氧化鐵,然後灼燒生成氧化鐵,冷卻後稱量氧化鐵的質量,故*為過濾;灼燒;
(3)配製480mL 1mol/L的稀硫*,配製時需要的儀器有玻棒、燒杯、膠頭滴管、500mL容量瓶、量筒;濃硫*的物質的量濃度===18.4mol/L,配製480mL 1mol/L的稀硫*,需用量筒量取濃硫*的體積==0.0272L=27.2mL,故*為500mL容量瓶;27.2mL;
(4)ag氧化鐵中鐵元素的質量即為10片補血劑中鐵的質量,所以每片補血劑含鐵元素的質量=0.07ag,故*為0.07a。
知識點:物質含量的測定
題型:實驗,探究題