我國古代將爐甘石(ZnCO3)、赤銅(Cu2O)和木炭粉混合後加熱到800℃左右，得到二氧化碳氣體和一種外觀似...

問題詳情：

我國古代將爐甘石(ZnCO3)、赤銅(Cu2O)和木炭粉混合後加熱到800 ℃左右，得到二氧化碳氣體和一種外觀似金子的銅鋅合金。

(1)Cu2O由　　　　　元素組成。 

(2)ZnCO3中碳原子與氧原子的個數比為　　　　。 

(3)CO2的相對分子質量為　　　　，其中碳元素的質量分數為　　　　(結果精確到0. 1%)。 

(4)將90 g銅鋅合金(只含Cu、Zn)放入足量稀硫*中，充分反應，收集到0. 8 g*氣。計算原混合物中爐甘石和赤銅的質量比。(要求寫出計算過程)

【回答】

. (1)Cu、O(或兩種)　(2)1∶3　(3)44　27. 3%

(4)解：設生成0. 8 g H2，需要Zn的質量為x。

H2SO4+ZnZnSO4+H2↑

         65          2

         x                 0. 8 g

=　x=26 g

合金樣品中Cu的質量為90 g-26 g=64 g。

設原混合物中爐甘石質量為y，赤銅的質量為z。

根據關係式：Zn ~ ZnCO3　2Cu~Cu2O

                  65 125   128     144

                  26 g  y          64 g      z

=　y=50 g

=　z=72 g

則原混合物中爐甘石和赤銅的質量比為50 g∶72 g=25∶36。

答：原混合物中爐甘石和赤銅的質量比為25∶36。

知識點：利用化學方程式的簡單計算

題型：計算題