有CO、CO2和N2的混合氣體120g,其中碳元素的質量分數為20%。使該混合氣體與足量的灼熱氧化鐵完全反應,...

問題詳情：

有CO、CO2和N2的混合氣體120 g,其中碳元素的質量分數為20%。使該混合氣體與足量的灼熱氧化鐵完全反應,再將氣體通入過量的澄清石灰水中,充分反應後得到白*沉澱的質量為　(　　)

A.50 g　　  　B.100 g　　   　C.150 g　　　 D.200 g

【回答】

【解析】選D。CO、CO2和N2的混合氣體120 g,其中碳元素的質量分數為20%,故碳元素的質量為120 g×20%=24 g,24 g的碳元素轉化為二氧化碳後又與*氧化鈣反應轉化為碳*鈣中的碳元素,所以依據質量守恆定律可知混合物中的碳元素質量與碳*鈣中碳元素的質量相等;設碳*鈣的質量是x,則x××100%=24 g,解得x=200 g。

知識點：二氧化碳和一氧化碳

題型：選擇題