室温下，某一元弱*HA的電離常數K＝1.6×10－6。向20.00mL濃度約為0.1mol·L－1HA溶液中逐...

問題詳情：

室温下，某一元弱*HA的電離常數K＝1.6×10－6。 向20.00 mL 濃度約為0.1 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.1000 mol·L－1 的標準NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略温度變化)。請回答下列有關問題：(已知lg4＝0.6)

（1）a點溶液中pH約為________，此時溶液中H2O電離出的c(H＋)為________。

（2）a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是________點，滴定過程中宜選用__________作指示劑，滴定終點在________(填“c點以上”或“c點以下”)。

（3）滴定過程中部分*作如下，下列各*作使測量結果偏高的是_________________（填字母序號）。

A．滴定前鹼式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗

B．用蒸餾水洗淨錐形瓶後，立即裝入HA溶液後進行滴定

C．滴定過程中，溶液出現變*後，立即停止滴定

D．滴定結束後，仰視液麪，讀取NaOH溶液體積

（4）若重複三次滴定實驗的數據如下表所示，計算滴定所測HA溶液的物質的量濃度為_____mol/L。

【回答】

3.4    2.5×10-11mol/L    c    *酞    c點以上    A D    0.1050   

知識點：電離平衡單元測試

題型：填空題