01mol的精選

問題詳情：NA為阿伏加德羅常數的值。下列説法正確的是 A．3.2gCH3OH含有的化學鍵數為0.4NA B．0.1molFeCl3水解制得的Fe(OH)3膠體中膠粒數是0.1NA C．標準狀況下，2.24LCl2溶於足量水，轉移的電子數為0.1NA D．0.2gD216O中含有...

問題詳情：下列各表述與示意圖一致的是A.圖①表示25℃時，用0.1mol·L－1鹽*滴定20mL、0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入*體積的變化B.圖②中曲線表示反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0，正、逆反應的平衡常數K隨温度的變化C....

問題詳情：將4gNaOH和10.6gNa2CO3混合並配成溶液，向溶液中滴加0.1mol﹒L﹣1稀鹽*．下列圖象能正確表示加入鹽*的體積和生成CO2的物質的量的關係的是（）           A                     B   ...

問題詳情：一定温度下，向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加少量水，下列有關説法錯誤的是()A．溶液中所有離子的濃度都減小B．CH3COOH的電離程度變大C．水的電離程度變大D．溶液的pH增大【回答】解析 A選項錯誤，H＋濃度減小，OH－濃度增大；B選項...

問題詳情：300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3＋為1.62g，在該溶液中加入0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液300mL(忽略溶液體積變化)，反應後溶液中SO的物質的量濃度為()A．0.4mol·L－1                        B．0.3mol·L－1...

問題詳情：*、砷屬於同主族元素。（1）畫出*的原子結構示意圖        。（2）已知：a.25℃時，0.1mol•L-1H3PO3溶液的pH=1.7b.H3PO3與NaOH反應只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽。①寫出H3PO3的第二步電離方程式       ...

問題詳情：常温下若NH4Cl溶液中c(NH4Cl)＜0.1mol·L－1，則pH＞5.1。現用0.1mol·L－1鹽*滴定10mL0.05mol·L－1氨水，*基橙作指示劑，達到終點時所用鹽*的量應是A．10mL        B．大於5mL C．5mL         D．小於5mL【回答...

問題詳情：關於濃度均為0.1mol·L－1的三種溶液：①氨水、②鹽*、③*化銨溶液，下列説法不正確的是()A．c(NH)：③>①             B．水電離出的c(H＋)：②>①C．①和②等體積混合後的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)D．①和③等體...

問題詳情：在一支25mL的*式滴定管中盛入0.1mol·L－1HCl溶液，其液麪恰好在5mL的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然後以0.1mol·L－1NaOH溶液進行中和，則所需NaOH溶液的體積()A．大於20mL       B．小於20mL   ...

問題詳情：將Cu片放入0.1mol·L－1FeCl3溶液中，反應一定時間後取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，則Cu2＋與Fe3＋的物質的量之比為()A．3︰2             B．3︰5              C．3︰4            ...

問題詳情：在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是(    )A.含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、NO3-B.室温下=10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-C.加入Al能放出H2的溶液中：NH4+、K+...

問題詳情：常温下取0.1mol·L－1的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L，分別通入0.02molCO2，發生如下反應：NaA＋CO2＋H2O===HA＋NaHCO3、2NaB＋CO2＋H2O===2HB＋Na2CO3。HA和HB的1L溶液分別加水稀釋至體積為VL時可能有如圖曲線，則下列説法正確的是()A．X...

問題詳情：將0.1mol·L－1的下列物質的水溶液，從常温加熱到90℃，溶液的pH不變的是()A．*化*                            B．硫*C．*氧化鉀                          D．硫...

問題詳情：向0.1mol·LNaOH溶液中通入過量CO2後，溶液中存在的主要離子是（   ）。   A．Na+、CO32－   B．Na+、HCO3－   C．HCO3－、CO32－   D．Na+、OH－【回答】B 【解析】由於NaOH溶液中通入的CO2是過量的，所以對應的化學...

問題詳情：.在一容積為1L的密閉容器內加入0.1mol的N2和0.3mol的H2，在一定條件下發生如下反應：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如圖：（1）該反應的化學平衡常數表達式為______；（2）根據如圖，計算從反應開始到...

問題詳情：常温下,在0.1mol·L-1HF溶液中,水的離子積是(  )A.1.0×10-14             B.1.0×10-13           C.1.32×10-14           D.1.32×10-15【回答】A知識點：電離平衡單...

問題詳情：已知含有**銅、**鋅、**鐵、**銀各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol鐵粉，充分攪拌後，鐵溶解，溶液中不存在Fe3+，同時析出0.1mol銀。下列結論正確的是（   ）                            ...

問題詳情：一定温度下，向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加少量水，下列有關説法錯誤的是A．溶液中所有離子的濃度都減小B．CH3COOH的電離程度變大C．水的電離程度變大D．溶液的pH增大【回答】解析A選項錯誤，H＋濃度減小，OH－濃度增大；B選項正確，...

問題詳情：某*溶液的pH=1，下列有關此*溶液的物質的量濃度c的説法，正確的是A.c一定等於0.1mol•L﹣1B.c—定大於0.1mol•L﹣1C.若為強*一定有c=0.1mol•L﹣1，若為一元弱*一定有c＞0.1mol•L﹣1D.若為強*一定有c≤0.1mol•L﹣1，若為一元弱...

問題詳情：由下列物質所配成的0.1mol·L－1的溶液中，離子濃度由大到小的順序排列正確的是()A．NH4Cl：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)B．Na2CO3：c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)C．NaHCO3：c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)D．(NH4)2SO4：c(NH)>c(SO...

問題詳情：在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+對於該平衡，下列敍述正確的是A．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動B．升高温度，平衡向正反應方向移動C．加入水稀釋，溶液中c(H+)一定增大D．加入少量CH3CO...

問題詳情：①0.1mol·L－1AgNO3溶液和0.1mol·L－1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白*沉澱c；②向濾液b中滴加0.1mol·L－1KI溶液，出現渾濁；③向沉澱c中滴加0.1mol·L－1KI溶液，沉澱變為黃*。下列分析不正確的是()A．濁液a...

問題詳情：已知3mol碳在2mol氧氣中燃燒，至反應物耗盡，測得放出熱量akJ。又知0.1mol碳完全燃燒，放出熱量為bkJ。則熱化學方程式C(s）＋O2(g）===CO(g）ΔH＝Q中Q等於A．－(a－b）kJ·mol－1B．－(a＋b）kJ·mol－1C．－(5a－0.5b）kJ·mol－1D．－(0.5a－5b）kJ·mol－1【回答...

問題詳情：現有物質的量濃度均為0.1mol·L-1的下列五種物質的水溶液：①HCl②H2SO4 ③CH3COOH ④NH4Cl⑤NaOH。其溶液中由水電離出的c（H+）的大小關係正確的是是                            ...

問題詳情：下列各溶液中，相關微粒物質的量濃度關係不正確的是A．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(OH-)＝c(H+)＋c(H2CO3)－c(CO32-)B．0.1mol·L-1NH4Cl溶液中：c(Cl-)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝0.1mol·L-1C．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液任意比混合...