硫*錳在電解錳、染料、造紙以及陶瓷等工業生產中有廣泛的應用。利用軟錳礦( 主要成分為MnO2，含鐵的化合物等雜...
問題詳情：
硫*錳在電解錳、染料、造紙以及陶瓷等工業生產中有廣泛的應用。利用軟錳礦( 主要成分為MnO2，含鐵的化合物等雜質)和閃鋅礦(主要成分ZnS)製得硫*錳的流程如下：
（1）“*浸”時，為了縮短浸取時間，常加入少量FeSO4溶液，FeSO4的作用可能是___________________；MnO2、ZnS 及硫*反應轉變為兩種硫*鹽的化學方程式為______________________。
（2）常温下，Ksp(ZuS) =1.2×l0-24、Ksp(MnS)=1.5×10-15，“沉鋅”反應為：Zn2+(aq)+MnS
ZnS+Mn2+(aq)，該反應的平衡常數K=__________________。
（3）在強**條件下加入MnO2 氧化Fe2+ 的離子方程式為___________________。
（4）“除鐵”時需要調節pH 約為3～4，過濾所得的濾渣2 中除MnO2 以外的另一種物質是________________。(寫化學式)
（5）該工藝流程中可以循環利用的物質是____________________。
【回答】
(1). 催化劑 (2). 4MnO2+ZnS+4H2SO4=4MnSO4+ ZnSO4+4H2O (3). 1.25×109 (4). MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O (5). Fe(OH)3 (6). ZnS
【解析】
（1）因為軟錳礦( 主要成分為MnO2，含鐵的化合物等雜質)和閃鋅礦(主要成分ZnS)，加稀硫*會把這些金屬氧化物變成離子， “*浸”時，為了縮短浸取時間，常加入少量FeSO4溶液，FeSO4的作用可能是催化劑的作用，因為催化劑能夠改變化學反應的速。MnO2、ZnS 及硫*反應轉變為兩種硫*鹽的化學方程式為4MnO2+ZnS+4H2SO4=4MnSO4+ ZnSO4+4H2O。本題型：催化劑 4MnO2+ZnS+4H2SO4=4MnSO4+ ZnSO4+4H2O。
（2）常温下，Ksp(ZuS) =1.2×l0-24、Ksp(MnS)=1.5×10-15，“沉鋅”反應為：Zn2+(aq)+MnS
ZnS+Mn2+(aq)，該反應的平衡常數K=c(Mn2+)/c(Zn2+)。Ksp(ZuS)= c(Zn2+).c(S2-)
Ksp(MnS)=c(c(Mn2+). c(S2-), Ksp(MnS)/ Ksp(MnS)= c(Mn2+)/c(Zn2+)=K所以K=1.25×109
（3）在強**條件下加入MnO2 氧化Fe2+ 的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
（4）由（3）知強**條件下加入MnO2 氧化Fe2+ 變成Fe3+ ，, Ksp(Fe(OH)3)=2.6
10-39“調節pH 約為3～4時會出現Fe(OH)3沉澱。本題型：Fe(OH)3。(寫化學式)
（5）由
知該工藝流程中可以循環利用的物質是ZnS。
知識點：電離平衡單元測試
題型：綜合題
