MnSO4在工業中有重要應用。用軟錳礦漿（主要成分為MnO2和水，含有Fe2O3、FeO、Al2O3和少量Pb...

問題詳情：

MnSO4在工業中有重要應用。用軟錳礦漿（主要成分為MnO2和水，含有Fe2O3、FeO、Al2O3和少量PbO等雜質）浸出製備MnSO4，其過程如下：

I． 向軟錳礦漿中通入SO2，錳、鐵、鋁、鉛元素以離子形式浸出，測得浸出液的pH＜2。

II． 向浸出液中加MnO2，充分反應後，加入石灰乳，調溶液pH = 4.7。

III．再加入陽離子吸附劑，靜置後過濾。

IV．濾液蒸發濃縮，冷卻結晶，獲得MnSO4晶體。

【資料】部分陽離子形成*氧化物沉澱的pH

（1）I中向軟錳礦漿中通入SO2生成MnSO4，該反應的化學方程式是________。

（2）II 中加入MnO2的主要目的是________；調溶液 pH = 4.7，生成的沉澱主要含有________

和少量CaSO4。

（3）III中加入陽離子吸附劑，主要除去的離子是________。

（4）用惰*電極電解MnSO4溶液，可以製得高活*MnO2。

① 電解MnSO4溶液的離子方程式是________。

② 高活*MnO2可用於催化降解*醛，有關微粒的變化如右圖所示，其中X是________，總反應的化學方

程式是________。

【回答】

（1）SO2 ＋MnO2 ==  MnSO4

（2）將Fe2＋氧化為Fe3＋除去Fe(OH)3  Al(OH)3

（3）Pb2＋、Ca2＋

（4）①Mn2+ + 2H2O   MnO2 + H2↑ + 2H+

②HCO3－     HCHO + O2 CO2 + H2O

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：綜合題