*氣與氧氣生成水的反應是*能源應用的重要途徑。下列有關説法正確的是(　　)A．一定温度下，反應2H2(g)＋O...

問題詳情：

*氣與氧氣生成水的反應是*能源應用的重要途徑。下列有關説法正確的是(　　)

A．一定温度下，反應2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)能自發進行，該反應的ΔH<0

B．*氧燃料電池的負極反應為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．常温常壓下，*氧燃料電池放電過程中消耗11.2 L H2，轉移電子的數目為6.02×1023

D．反應2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的ΔH可通過下式估算：ΔH＝反應中形成新共價鍵的鍵能之和－反應中斷裂舊共價鍵的鍵能之和

【回答】

*　A

解析　2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)，反應前後氣體分子數減少，ΔS＜0，根據化學反應自發*的判據ΔH－TΔS＜0知，該反應的ΔH＜0，A正確；*氧燃料電池的負極為H2失電子發生氧化反應，正極為O2得電子發生還原反應，B錯誤；常温常壓下，氣體摩爾體積數值未知，無法計算11.2 L H2的物質的量，故無法確定電子轉移數目，C錯誤；ΔH＝反應物的鍵能之和－生成物的鍵能之和，D錯誤。

知識點：電化學 膠體

題型：選擇題