2H2g的精選

問題詳情：在一定條件下，*氣和**燃燒的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)                                            ΔH＝－571.6kJ·mol－1C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(...

問題詳情：在298K、100kPa時，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH12HCl(g)===Cl2(g)＋H2(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關係正確的是()A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2   B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 C．ΔH3＝ΔH1－ΔH2  D...

問題詳情：在同温同壓下，下列各組熱化學方程式Q2＞Q1的是（）A．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－Q12H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－Q2B．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－Q1S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－Q2C．C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－Q2D．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H＝－Q1【回答】C反應放出或...

問題詳情：已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－Q1①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－Q2②H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－Q3③常温下，取體積比為4∶1的**和H2的混合氣體112L(標準狀況下)，經完全燃燒後恢復到常温，則放出的熱量為()A．4Q1＋0.5Q2 ...

問題詳情：已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1 CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－282.9kJ·mol－1某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74kJ熱量，同時生成3.6g液態水，則原混合氣體中H2和CO的物質的量之比為()    A．21...

問題詳情：1)已知2mol*氣燃燒生成液態水時放出572kJ的熱量，反應方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)。請回答下列問題：①該反應的生成物能量總和________(填“大於”、“小於”或“等於”)反應物能量總和。②若2mol*氣完全燃燒...

問題詳情：常温下，已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) ∆H=-980kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-560kJ/mol現有CH4和H2組成的混合氣體共0.4mol,使其在O2中完全燃燒，恢復至常温共放出252kJ的熱量，則CH4與H2的物質的量...

問題詳情：下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是A．若2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝—483.6kJ·mol－1，則H2燃燒熱為241.8kJ·mol－1B．若C(石墨，s)===C(金剛石，s)  ΔH>0，則石墨比金剛石穩定C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O...

問題詳情：請比較下列各組熱化學方程式中，ΔH1與ΔH2的大小：（1）2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1      2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2  ΔH1      ΔH2（2）S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1              S(s)＋O2(g)=...

問題詳情：已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)   ΔH＝－571.6kJ·mol－1CO(g)＋O2(g)===CO2(g)   ΔH＝－282.8kJ·mol－1現有CO、H2、CO2組成的混合氣體67.2L(標準狀況)，經完全燃燒後放出的總熱量為710.0kJ，並生成18g液態水，則燃燒前混合...

問題詳情：已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1②H2(g)＋S(g)=H2S(g)ΔH＝－20.1kJ·mol－1 。下列判斷一定正確的是A.1mol*氣完全燃燒生成H2O(g)吸收241.8kJ熱量B.水蒸氣和硫化*的能量相差221.7kJC.由①②知，水的熱穩定...

問題詳情：298K時，各反應的平衡常數如下：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)，K＝1×10－30；②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)，K＝2×1081mol－1·L；③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)，K＝4×10－92mol·L－1則常温下，NO、H2O、CO2這三種化合物分解放氧的傾向最大的是()A．①     ...

問題詳情：已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)          ΔH1＝－572kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)            ΔH1＝－890kJ·mol－1現有H2與CH4的混合氣體112L(標準狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若...

問題詳情： 下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是   （  ）A.已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol－1，則*氣的燃燒熱（△H）為-241.8kJ·mol－1B.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) △H=－57.3kJ·mol－1，則含40.0gNaO...

問題詳情：已知①2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH=－221.0kJ·mol－1      ②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=－483.6kJ·mol－1則製備水煤氣的反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH為（）A.+262.6kJ·mol-1           B.－13...

問題詳情：已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)  ΔH＝－571.6kJ/mol.C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2220kJ/mol.設有*氣和**的混合氣體5mol，完全燃燒時放出熱量3847kJ，則混合氣體中*氣和**的體積比是()A．1∶3      B．3∶1 ...

問題詳情：已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221.0kJ·mol－1；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1。則製備水煤氣的反應C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH為()A．＋262.6kJ·mol－1B．－131.3kJ·mol－1     C．－352.3kJ·mol－1   D...

問題詳情：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)  ΔH＝－393.5kJ/mol②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol現有0.2mol炭粉和*氣組成的懸浮氣，在氧氣中完全燃燒，共放出67.93kJ的熱量，則混合物中C與H2的物質的量之比為()A．1：1  B．1：2    ...

問題詳情： 已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5kJ/mol；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)  ΔH＝－483.6kJ/mol。現有0.2mol的炭粉和*氣組成的混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中C與H2的物質的量之比為()A．1∶1   ...

問題詳情：下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是A.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1，則*氣的燃燒熱為241.8kJ·mol－1B.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋*完...

問題詳情：已知：a．C2H2(g)＋H2(g)＝C2H4(g) △H＜0；b．2CH4(g)＝C2H4(g)＋2H2(g)  △H＞0判斷以下三個熱化學方程式中△H1、△H2、△H3的大小順序是（ ）①C(s)＋2H2(g)＝CH4(g)        △H1           ②C(s)＋H2(g)＝1/2C2H...

問題詳情：下列有關熱化學方程式的敍述正確的是()A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1，則*氣的燃燒熱為－241.8kJ·mol－1B．已知4P(紅*，s)===P4(白*，s)的ΔH＞0，則白*比紅*穩定C．含20.0gNaOH的稀溶液與稀硫*完全中和，放出28....

問題詳情：已知熱化學方程式2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)  ΔH1＝－571.6kJ·mol－1，則關於熱化學方程式2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)  ΔH2的説法正確的是（   ）A.熱化學方程式中的化學計量數表示分子數B.該反應的ΔH2大於零C.該反應的ΔH...

問題詳情：向一個容積為5 L的密閉容器中充入6molH2和2molCO，在恆温和催化劑作用下發生反應：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，經過5 min後達到平衡狀態。若測得平衡時容器內CH3OH的物質的量為1mol，則：（1）反應開始至平衡時，以H2的濃度變化...

問題詳情：在298K、101kPa時，已知：①2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1②Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH2     ③2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關係正確的是A．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2            ...