向Ba(OH)2和KOH混合液中緩緩通入CO2氣體至過量,生成沉澱物質的量與通入CO2氣體體積V(標準狀況)的...
問題詳情:
向Ba(OH)2和KOH混合液中緩緩通入CO2氣體至過量,生成沉澱物質的量與通入CO2氣體體積V(標準狀況)的關係如圖所示,下列結論中正確的是( )
A.原混合物中n[Ba(OH)2]:n(KOH)=1:2
B.p點橫座標為120
C.p點溶液中溶質為Ba(HCO3)2
D.ab段反應分兩個階段,離子方程式為:CO2+2OH-===CO+H2O,CO+H2O+CO2===2HCO
【回答】
解析 Oa段是Ba2+與CO2生成BaCO3的反應;ab段是OH-與CO2的反應;bp段則是BaCO3與CO2反應生成Ba(HCO3)2的反應。由碳元素守恆可知n(BaCO3)=,n(K+)=n(HCO)=,原混合物中n[Ba(OH)2]:n(KOH)=:1,A項錯誤;BaCO3生成Ba(HCO3)2的反應中,BaCO3與CO2的物質的量相等,p點橫座標應該為90,B項錯誤;p點溶液中溶質除Ba(HCO3)2外,還有KHCO3,C項錯誤。
* D
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