.某品牌純鹼中含有少量*化*.某化學探究小組欲測定該品牌純鹼的純度(即碳**的質量分數).(一)*組同學設計如...
問題詳情:
.某品牌純鹼中含有少量*化*.某化學探究小組欲測定該品牌純鹼的純度(即碳**的質量分數).
(一)*組同學設計如圖1所示實驗:
【實驗步驟】
①組裝好如圖儀器,並檢查裝置的氣密*;
②稱取13.0g樣品放入錐形瓶中,加入少量蒸餾水溶解,並在其他裝置中加入相應的*品;
③稱量裝置C的質量;
④打開分液漏斗旋塞滴入稀硫*,直到不再產生氣泡為止;
⑤再次稱量裝置C的總質量;
⑥計算出樣品中碳**的質量分數.
【實驗分析】
(1)A裝置中反應的化學方程式為 .
(2)B裝置的作用是 .
(3)如果沒有B裝置則所測樣品中碳**的質量分數 (填偏大、偏小、不變);
(4)小明提出能否用鹽*代替硫*?同學們經過討論認為不能,理由是 .
(5)稱得純鹼樣品的質量為13.0g,實驗前、後C裝置(包含*品)的質量分別為61.2g和65.6g,則該純鹼樣品的純度為 %(精確到0.1%).
(二)乙組同學採用生成沉澱的方法來測定樣品中純鹼的質量分數,設計瞭如下實驗:
(1)判斷加入*化鋇溶液是否過量的合適方法是 ,然後觀察現象判斷.
A.靜置混合物X,向上層清液中繼續滴加*化鋇溶液,若無白*沉澱生成,則*化鋇已經過量;
B.向混合物X中滴加稀硫*,若有白*沉澱生成則説明*化鋇已經過量.
(2)判斷濾渣是否洗滌乾淨,可以採取向最後的洗出液中滴加 ,然後觀察現象判斷.
A.*化鋇溶液 B.稀硫* C.**銀溶液 D.稀鹽*
(3)根據實驗數據,乙組測得樣品中碳**的質量分數為 %(寫出具體計算過程,結果精確到0.1%).
【實驗反思】
為了克服圖1裝置的不足,有同學提出把A裝置作如圖2的改進(A裝置中原雙孔橡膠塞換成三孔橡膠塞),在反應前、後用圖2裝置分兩次緩緩鼓入空氣.反應後,用圖2裝置鼓入空氣的作用是 .
【回答】
【考點】34:化學實驗方案設計與評價;4Q:常見氣體的檢驗與除雜方法;9H:鹽的化學*質;G5:書寫化學方程式;G6:根據化學反應方程式的計算.
【專題】163:實驗設計題.
【分析】(一)碳**和稀硫*反應生成硫**、水和二氧化碳;
濃硫*具有吸水*,能夠吸收水蒸氣,乾燥某些氣體;
鹽*易揮發,使用鹽*過程中容易揮發出*化*氣體;
*氧化*能夠吸收二氧化碳,反應前後C裝置的質量差即為反應生成二氧化碳的質量;
(二)*化鋇能和稀硫*反應生成白*沉澱硫*鋇和鹽*;
*離子能和銀離子結合成白*沉澱*化銀;
碳**能和*化鋇反應生成白*沉澱碳*鋇和*化*,根據沉澱碳*鋇的質量和反應的化學方程式可以計算碳**的質量,進一步可以計算碳**的質量分數.
【解答】解:(一)(1)A裝置中,碳**和稀硫*反應生成硫**、水和二氧化碳,反應的化學方程式為:Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑.
故填:Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑.
(2)B裝置的作用是吸收水蒸氣,以免對計算二氧化碳質量產生干擾.
故填:吸收水蒸氣.
(3)如果沒有B裝置,則水蒸氣被*氧化*吸收,導致計算的二氧化碳質量偏大,進一步導致所測樣品中碳**的質量分數偏大.
故填:偏大.
(4)不能用鹽*代替硫*,這是因為鹽*易揮發出*化*氣體,*化*氣體能被*氧化*吸收,會導致測定結果偏大.
故填:鹽*易揮發出*化*氣體.
(5)解:設碳**質量為x,
反應生成二氧化碳質量為:65.6g﹣61.2g=4.4g,
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑,
106 44
x 4.4g
=,
x=10.6g,
則該純鹼樣品的純度為:×100%=81.5%,
故填:81.5.
(二)(1)判斷加入*化鋇溶液是否過量的合適方法是:向混合物X中滴加稀硫*,若有白*沉澱生成,説明混合物X中含有*化鋇,進一步説明*化鋇已經過量.
故填:B.
(2)判斷濾渣是否洗滌乾淨,可以採取向最後的洗出液中滴加**銀溶液,如果不產生白*沉澱,説明洗出液中不含有*離子,進一步説明濾渣洗滌乾淨,如果產生白*沉澱,説明洗出液中含有*離子,進一步説明濾渣沒有洗滌乾淨.
故填:C.
(3)解:設碳**質量為y,
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl,
106 197
y 9.85g
=,
y=5.3g,
樣品中碳**的質量分數為:×100%=88.3%,
故填:88.3.
【實驗反思】
反應後,用圖2裝置鼓入空氣的作用是使反應生成的二氧化碳全部被*氧化*吸收,使測定結果更準確.
故填:使反應生成的二氧化碳全部被*氧化*吸收.
【點評】合理設計實驗,科學地進行實驗、分析實驗,是得出正確實驗結論的前提,因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗,為學好化學知識奠定基礎.
知識點:未分類
題型:實驗題