（1）某温度下，純水中c（H+）=2×10﹣7mol/L，則此温度下水的離子積為

問題詳情：

（1）某温度下，純水中c（H+）=2×10﹣7 mol/L， 則此温度下水的離子積為________．若温度不變，滴入稀鹽*使c（H+）=5×10﹣4 mol/L， 則此時c（OH﹣）=________．由水電離產生的c（H+）為________，此時温度________

（填“高於”、“低於”或“等於”）25°C．   

（2）①25℃時，NaHSO3溶液呈_______*，原因是 __________（用離子方程式結合文字回答）

②常温下，pH=9的NaOH與pH=13的NaOH等體積混合後溶液的pH=________；

（3）25℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示，請回答下列問題：

①CH3COOH、H2CO3、HClO的**由強到弱的順序為________。 ②將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出反應的離子方程式：________。   

【回答】

（1）4×10﹣14；8×10﹣11mol/L；8×10﹣11mol/L；高於 

（2）①*；略；②12.7；

（3）①CH3COOH＞H2CO3＞HClO；②CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3- 

知識點：水的電離和溶液的PH

題型：填空題