對CO2及氮氧化物的研究有更大意義：（1）CO2與H2可用來合成可再生能源*醇，己知CH3OH（l）標準燃燒熱...

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問題詳情：

對CO2及氮氧化物的研究有更大意義：

（1）CO2與H2可用來合成可再生能源*醇，己知CH3OH（l）標準燃燒熱

△H=-726.5kJ/mol、H2的燃燒熱數值為285.8kJ/ mol，則CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) △H=_______。

（2）用NH3催化還原NOx時包含以下反應。

反應I：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) △H1<0

反應Ⅱ：4NH3(g)+6NO2(g)5N2(g)+3O2(g) + 6H2O(l) △H2>0

反應Ⅲ：2NO(g) +O2(g)2NO2(g) △H3<0

① 反應I在容積固定密閉容器內進行，選用不同的催化劑，反應產生N2的量隨時間變化如右圖所示。下列説法正確的是___________。

A．該反應的活化能大小順序是：Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)

B．增大壓強能使反應速率加快，是因為增加了活化分子百分數

C．單位時間內H-O鍵與N-H鍵斷裂的數目相等時，説明反應己經達到平衡

D．若在恆容絕熱的密閉容器中發生反應，當K值不變時，説明反應己經達到平衡

②將物質的量之比為2:1的NO、O2混合氣體置於恆温密閉容器中發生反應Ⅲ，正、逆反應速率隨時間變化曲線如下圖所示。在t1時，保持容器壓強不變，充入一定量的NO2,t2時建立新的平衡，請在答題紙中畫出t1～t3正、逆反應速率隨時間變化曲線．

（3）一定條件下，由CO2和H2製備*醇的過程中含有下列反應：

反應1：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) △H1

反應2：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H2

反應3：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H3

其對應的平衡常數分別為K1、K2、K3，它們隨温度變化的曲線如右圖所示。

則△H2_______△H3（填“大於”、“小於”、“等於”），理由是______________________。

【回答】

（1） -130.9kJ/mol （2）① CD

②

（3）小於（1分）；曲圖l可知，隨着温度升高，K1增大，則△H1＞0，根據蓋斯定律又得△H3=△H1+△H2，所以△H2＜△H3；

知識點：未分類

題型：綜合題

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