用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g...

問題詳情：

用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如：

①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－574kJ/mol

②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－1160kJ/mol    

下列説法中錯誤的是（  ）

A. 等物質的量的CH4在反應①、②中轉移電子數相同

B. 由反應①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)；△H>－574kJ/mol

C. 4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/mol

D. 若用標準狀況下4.48L CH4把NO2還原為N2，整個過程中轉移的電子總數為1.6NA

【回答】

B

【解析】

兩個反應中**都是轉化為二氧化碳的，前後化合價變化相同，所以反應中等物質的量的**的轉移電子一定相同，選項A正確。反應①中生成的為氣態水，而氣態水轉化為液態水要對外放熱，所以方程式變為CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)時，反應對外放出的熱量應該增加，所以△H＜－574kJ/mol，選項B錯誤。方程式①減去方程式②就可得到4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/mol，選項C正確。CH4把NO2還原為N2，所以方程式為CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），該反應的電子轉移數為8e-（**中的C為-4價，生成二氧化碳中的+4價C），所以標準狀況下4.48L（0.2mol） CH4把NO2還原為N2轉移電子為1.6mol即1.6NA。

知識點：化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試

題型：選擇題