下圖兩個裝置中，液體體積均為200mL，開始時電解質溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間後，測得導線...

問題詳情：

 下圖兩個裝置中，液體體積均為200 mL，開始時電解質溶液的濃度均為0.1 mol/L，工作一段時間後，測得導線上都通過了0.02 mol e-，若不考慮溶液體積的變化，下列敍述正確的是

A.產生氣體體積①=②

B.電極上析出固體質量①<②

C.電極反應式：①中陽極：4OH－-4e－2H2O+O2↑，②中負極2H++2e－ H2↑

D.溶液的pH變化：①減小②增大

【回答】

【*】D

【解析】本題考查了原電池、電解池。通過0.02 mol e-時，①中生成了0.005mol O2，②中生成了0.01 mol H2，A錯誤；通過0.02 mol e-時，①中生成0.01 mol銅，而②中不生成固體，B錯誤；②中正極為2H++2e－ H2↑，C錯誤；①中電解屬於放氧生*型，pH減小，②中正極消耗H+，pH增大，D正確。

知識點：未分類

題型：未分類