01molL的精選

問題詳情：將濃度均為0.1mol/L的三種溶液等體積混合，充分反應後沒有沉澱的一組溶液是   A．BaCl2 NaOH NaHCO3                         B．Na2CO3 MgCl2 H2SO4C．AlCl3 NH3•H2O NaOH  ...

問題詳情： 已知：室温下0.2mol/L的氨水與0.1mol/L的鹽*等體積混合後溶液顯鹼*(假設混合以後溶液體積不變)，則混合溶液的下列關係不正確的是（  ）A.c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)B.c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)C.c(NH4+)+c(...

問題詳情：物質的量濃度都是0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，已知其中c(CH3COO-)＞c（Na+），對該溶液的下列判斷正確的是（  ）A.c(H+)<c(OH-)                  B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/LC.c(CH3...

問題詳情：常温下，向濃度為0.1mol/L、體積為VL的氨水中逐滴加入0.1mol/L的鹽*，下列各選項中數值變大的有【回答】【*】B【解析】試題分析：A、此比值等於c(H＋)×c(OH－)×c(OH－)×c(NH4＋)/c(NH3·H2O)=Kw×Kb，Kw和Kb只受温度的影...

問題詳情： 用等體積的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三2﹣種溶液的SO4完全沉澱，則三種硫*鹽的物質的量濃度之比為(    )A．3：2：1        B．3：1：2          C．2：6：3      ...

問題詳情：濃度均為0.1mol/L的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4、(NH4)2Fe(SO4)2四種溶液中，設NH4+離子濃度分別為amol/L、bmol/L和cmol/L，dmol/L則a、b、c、d關係為A．b=d>a=b       B．c<a<c<d     C．a<c<b=d    ...

問題詳情：常温下，0.1mol/L某一元*（HA）溶液=1×10-8，下列敍述正確的是A．溶液中水電離出的c(H+)＝10-10mol/LB．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1mol/LC．溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH-)均增大D．與0.05mol/LNaOH溶液等體積...

問題詳情：在下列溶液中，離子一定能大量共存的是（ ）A．0.1mol/L的NaOH溶液中：Na+、K+、Ca2+、HCO3- B．無*溶液中：H+、Fe2+、Al3+、NO3-C．與鋁產生*氣的溶液中：NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-D．pH>7的溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42-【回答...

問題詳情：常温下，下列離子在指定條件下能大量共存的是（） A．c（I﹣）=0.1mol/L的溶液中：Ca2+、NO3﹣、Fe3+、Cl﹣ B．SO2飽和溶液中：NH4+、K+、CO32﹣、ClO﹣ C．放入鎂帶有氣體逸出的溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣ D．水電離出c（H+）=1×10﹣10mol/L溶...

問題詳情：Ⅰ.已知25℃時，0.1mol/L醋*溶液的pH約為3，向其中加入少量醋**晶體，待晶體溶解後發現溶液的pH增大，對上述現象有兩種不同的解釋：*同學認為醋**水解呈鹼*，增大了[OH－]，因而溶液的pH增大；乙同學認為醋**溶於水電離出大量...

問題詳情：今有a.鹽* b.硫* c.醋*三種*,物質的量濃度為0.1mol/L的三種*溶液的pH由大到小的順序是___________；如果取等體積的0.1mol/L的三種*溶液，用0.1mol/L的NaOH溶液中和，當恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的體積由大到小...

問題詳情：關於濃度均為0.1mol/L的四種溶液：①NH3·H2O、②HCl、③NH4Cl、④(NH4)2CO3，下列説法正確的是（  ）A．由水電離出的c(H+）：④＞③＞①＞②B．①、②和③等體積混合後的溶液：pH＝7    C．c(NH4+）：③＞④＞①D．①和②等體積混合後的溶液...

問題詳情：0.1mol/LK2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1mol/L，可採取的措施是（   ）A．加入少量鹽*  B．加KOH固體      C．加水        D．加熱【回答】B知識點：鹽類的水解題型：選擇題...

問題詳情：用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨着水量的增加而減小的是    )A．              B．   C．c(H+)和c(OH-)的乘積        D．H+的物質的量濃度【回答】B知識點：水的電離和溶液的PH題型：選擇...

問題詳情：在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促進醋*電離，且c（H+）增大，應採取的措施是（）A．升温      B．加水      C．加入NaOH溶液  D．加入0.1mol/LHCl【回答】A知識點：電離平衡單元測試題型：選擇題...

問題詳情：某學生用鹼式滴定管量取0.1mol/L的NaOH溶液，開始時仰視液麪讀數為1.00mL，取出部分溶液後，俯視液麪，讀數為11.00mL，該同學在*作中實際取出的液體體積為()A．大於10.00mL              B．小於10.00mL C．...

問題詳情：下列溶液，溶質的物質的量濃度為0.1mol/L的是()A．含4gNaOH的溶液1LB．含0.1gNaOH的溶液1LC．含0.2molH2SO4的溶液0.5LD．含19.6gH2SO4的溶液1L【回答】【*】A知識點：物質的量濃度題型：選擇題...

問題詳情：（1）25℃時，0.1molL-1NaOH溶液中，Kw=_______；pH=_______。（2）*化鐵水溶液呈______（填“*”、“中”、“鹼”）*，原因是（用離子方程式表示）：______________________________。實驗室在配製*化鐵溶液時，常將*化鐵固體先溶於較濃...

問題詳情：將0.1mol/L的醋**溶液20mL與0.1mol/L鹽*10rnL混合後，溶液顯**，則溶液中有關微粒的濃度關係正確的是（   ）A．c（Ac－）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（HAc）B．c（Ac－）＞c（Cl－）＞c（HAc）＞c（H＋）C．c（Ac－）＝c（Cl＋）＞c（H＋）＞c（HAc）D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（Ac－）＋c（Cl－）＋c（OH－）【回答】BD知識點：電離平衡水解平衡題型：多項選...

問題詳情：某温度下，向一定體積0.1mol/L的醋*溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH＝－lgc(OH－)]與pH的變化關係如圖所示，則()A．M點所示溶液的導電能力強於Q點B．N點所示溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)C．M點和N點所示溶液中水的電...

問題詳情：25℃時，在l0mL濃度均為0.1mol/L的HC1和CH3COOH混合溶液中滴加0.1mol/LNaOH，下列有關溶液中粒子濃度關係正確的是   A．未加NaOH時：c(H+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)   B．加入l0mLNaOH時：c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)   ...

問題詳情：已知當NH4Cl溶液的濃度小於0.1mol/L時，其pH＞5.1。現用0.1mol/L的鹽*滴定10mL0.05mol/L的氨水，用*基橙作指示劑達到終點時所用鹽*的量應是(    )A.10mL            B.5mL        C.小於5...

問題詳情：如下圖所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時電解質溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間後，測得導線中均通過0.02mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敍述中正確的是（  ）A.產生氣體的體積...

問題詳情：．常温下，向20mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L鹽*，測得溶液的pH隨加入鹽*的體積變化如圖所示。下列説法正確的是(    )A．①溶液中：c(Cl－)=2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)B．②溶液中：c(NH4+)=c(Cl－)=c(OH－)=c(H+)C．③溶液中：c...

問題詳情：在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，下列關係式正確的是A.c(Na+)＝2c(CO32-)               B.c(H+)＞c(OH—)C.c(CO32-)+c(HCO3—)＝0.1mol/L  D.c(HCO3—)＜c(OH—)【回答】D知識點：電離平衡單元測試題型：選擇...