對下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關係表述正確的是 A.0.1mol·L-1的(NH4)2CO3溶液中:c(C...

問題詳情：

對下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關係表述正確的是

  A.0.1mol·L-1的(NH4)2CO3溶液中:c(CO32-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

  B. 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(Na＋)=c(HCO3－)+c(H2CO3)+2c(CO32－)

  C.將0.2 mol·L-1 NaA溶液和0.1 mol·L-1鹽*等體積混合所得鹼*溶液中:c(Na＋)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)

  D.在25℃時，1mol·L-1的CH3COONa溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)

【回答】

【知識點】溶液中的離子濃度關係  H3  H6

【*解析】D   解析：A、0.1mol·L-1的(NH4)2CO3溶液中:c(NH4+)>c(CO32-)，故A錯誤；B、0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，根據物料守恆:c(Na＋)=c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32－)，故B錯誤；C、根據電荷守恆：c(Na＋)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)+c(OH-)，故C錯誤；D、根據質子守恆，溶液中水電離產生的*氧根離子濃度一定等於水電離產生的*離子濃度，故D正確。

故*選D

【思路點撥】本題考查了溶液中的離子濃度關係，關鍵是理解並靈活應用電荷守恆、物料守恆、質子守恆。

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：選擇題