下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關係正確的是(  )A.在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(N...

問題詳情：

下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關係正確的是(   )

A. 在0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

B. 在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(OH−)−c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)

C. 向0.2mol/LNaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol/LNaOH溶液：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

D. 常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液，則：

c(Na+)>c(CH3COO−)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH−)

【回答】

【*】B

【解析】試題分析：A中HCO3－的水解程度大於HCO3－的電離程度，所以溶液顯鹼*，因此c(Na＋)>c(HCO3-)>c(H2CO3) >c(CO32-)，A不正確；B中在碳**溶液中，根據質子守恆可知，c(OH－)＝c(HCO3-)＋2c(H2CO3) ＋c(H＋)，B不正確；C中碳***和*氧化*反應生成碳**，而碳***是過量的，且碳**和碳***的濃度相等。由於碳**的水解程度大於碳***的水解程度，則溶液中c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH－)>c(H＋)，C不正確；D中，pH＝7，溶液顯中*，則c(H＋)＝c(OH－)。根據電荷守恆可知，c(Na＋)＋ c(H＋)＝c(CH3COO－)＋ c(OH－)，因此一定有c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)，選項D正確，*選D。

考點：考查溶液中離子濃度大小比較。

知識點：鹽類的水解

題型：選擇題