0.1mol·L－1的H2S溶液中存在着電離平衡：H2SH＋＋HS－；HS－S2－＋H＋，下列敍述中錯...

問題詳情：

0.1 mol·L－1的H2S溶液中存在着電離平衡：H2SH＋＋HS－；HS－S2－＋H＋，下列敍述中錯誤的是(　　)

A．從HS－電離出H＋比從H2S電離出H＋更難

B．H2S電離出的H＋會抑制HS－的電離

C．溶液中c(H＋)與c(HS－)接近於相等且c(H＋)略大於 c(HS－)

D．溶液中c(H＋)＝2c(S2－)

【回答】

解析：選D。根據H2S的電離方程式可知，由於H2S電離出的H＋會抑制HS－的電離，從HS－電離出H＋比從H2S電離出H＋更難。由於H2S的第一步電離程度遠遠大於第二步電離，所以溶液中c(H＋)與c(HS－)接近於相等且c(H＋)略大於c(HS－)，故D項錯誤。

知識點：電離平衡

題型：選擇題