已知：①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)  △H1    ②CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)  △H2③...

問題詳情：

已知：①C(s)＋O2(g)＝CO2 (g)   △H1     ②CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)   △H2

③2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)   △H3     ④4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)   △H4

⑤3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)   △H5

下列關於上述反應焓變的判斷正確的是（    ）

A. △H1＞0，△H3＜0                            B. △H2＞0，△H3＞0

C. △H1＝△H2＋△H3                             D. △H3＝△H4＋△H5

【回答】

C

【解析】

【詳解】A．C(s)+O2(g)=CO2(g)和2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)都是放熱反應，因此△H1＜0，△H3＜0，故A錯誤；

B．CO2(g)+C(s)=2CO(g)為吸熱反應，則△H2＞0；2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) 是放熱反應，則△H3＜0，故B錯誤；

C．已知：①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1、②CO2(g)+C(s)═2CO(g)△H2、③2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3，由蓋斯定律可知①=②+③，因此△H1=△H2+△H3，故C正確；

D．已知：③2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3、④4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H4、⑤3CO(g)+Fe2O3(s)═3CO2(g)+2Fe(s)△H5，由蓋斯定律可知③=×(④+⑤)，因此△H3=△H4+△H5，故D錯誤；

*為C。

【點睛】應用蓋斯定律進行簡單計算的基本方法是參照新的熱化學方程式(目標熱化學方程式)，結合原熱化學方程式(一般2～3個)進行合理“變形”，如熱化學方程式顛倒、乘除以某一個數，然後將它們相加、減，得到目標熱化學方程式，求出目標熱化學方程式的ΔH與原熱化學方程式之間ΔH的換算關係。

知識點：化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試

題型：選擇題