．已知反應：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)               ΔH＝－221kJ／mol②稀...

問題詳情：

．已知反應：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)                ΔH＝－221 kJ／mol② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)   ΔH＝－57.3 kJ／mol下列結論正確的是A．碳的燃燒熱是110.5 kJ／mol        B．①的反應熱為221 kJC．稀硫*與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3 kJ／molD．稀醋*(電離吸熱)與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ 熱量

【回答】

C

知識點：燃燒熱和中和熱

題型：選擇題