某實驗小組探究了溶質的質量分數對H2O2分解速率的影響。實驗裝置如圖所示，用注*器加入不同濃度的H2O2溶液（...

問題詳情：

某實驗小組探究了溶質的質量分數對H2O2分解速率的影響。實驗裝置如圖所示，用注*器加入不同濃度的H2O2溶液（見下表），實驗中使用傳感器裝置測算生成O2的質量（圓底燒瓶內氣壓變化在安全範圍），繪製氧氣質量隨時間變化的曲線，如圖所示。

（1）實驗前需準備不同濃度的H2O2溶液，若要配製100g質量分數為2.4%的H2O2溶液，需質量分數為30%的H2O2溶液     g。

（2）根據實驗探究目的，從曲線a、b中，可得出的結論是 。

（3）計算實驗Ⅰ條件下H2O2完全分解所得氧氣的質量，並寫出具體計算過程（1.5-5.0%H2O2溶液的密度取值1.0g/mL）。

（4）在圖中畫出曲線c的大致位置及趨勢。

【回答】

（1）8；（2）溶質的質量分數越大，H2O2分解速率越大；（3）0.16g；（4）

【解析】

（1）若要配製100g質量分數為2.4%的H2O2溶液，設需質量分數為30%的H2O2溶液質量為x，根據溶液稀釋前後溶質質量不變，則30%x=100g×2.4%，解得x=8g。

（2）根據實驗探究目的，探究溶質的質量分數對H2O2分解速率的影響，從曲線a、b中，曲線a體現反應速率更快，可得出的結論是溶質的質量分數越大，H2O2分解速率越大。

（3）實驗Ⅰ條件下所用過氧化*溶液溶質H2O2的質量為10mL×1.0g/mL×3.4%=0.34g，設其完全分解所得氧氣的質量為y，則

解得y=0.16g

答：實驗Ⅰ條件下H2O2完全分解所得氧氣的質量為0.16g。

（4）試驗Ⅲ用的過氧化*溶液溶質質量分數比試驗Ⅱ的小，故在圖中畫出曲線c的大致位置及趨勢為：

。

知識點：利用化學方程式的簡單計算

題型：計算題