為了測定金屬鎂樣品中鎂的質量分數(雜質不含鎂元素,不溶於水,也不與其他物質發生反應),進行了如下實驗:圖3-7...
問題詳情:
為了測定金屬鎂樣品中鎂的質量分數(雜質不含鎂元素,不溶於水,也不與其他物質發生反應),進行了如下實驗:
圖3-7-4
請回答下列問題。
(1)上述實驗過程中發生反應的化學方程式為 。
(2)根據已知條件列出求解第一次所加的稀鹽*中溶質質量(x)的比例式 。
(3)此鎂樣品中鎂的質量分數為 。
(4)用36. 5%的濃鹽*配製200 g上述稀鹽*,所需濃鹽*的質量為 。
(5)若將反應後的濾液蒸發104. 4 g水,無晶體析出,所得溶液中溶質的質量分數為 。
(6)若要生產含鎂4. 5%的鋁合金960 t,需要上述金屬鎂樣品的質量為 。
【回答】
(1)Mg+2HClH2↑+MgCl2
(2)= (3)96% (4)40 g
(5)19% (6)45 t
[解析](1)鎂與鹽*反應的化學方程式為Mg+2HClH2↑+MgCl2。
(2)第一次所加入的150 g稀鹽*完全反應,生成氣體的質量為150 g+5 g-154. 7 g=0. 3 g。
設150 g稀鹽*中溶質質量為x。
Mg+2HClH2↑+MgCl2
73 2
x 0. 3 g
= x=10. 95 g
稀鹽*的溶質質量分數為×100%=7. 3%。
200 g鹽*與樣品恰好完全反應,200 g鹽*中溶質質量為200 g×7. 3%=14. 6 g。
設鎂樣品中鎂的質量為y,生成MgCl2質量為z,生成H2質量為m。
Mg+2HClH2↑+MgCl2
24 73 2 95
y 14. 6 g m z
= y=4. 8 g
= m=0. 4 g
= z=19 g
(3)5 g鎂樣品中鎂的質量分數為×100%=96%。
(4)用36. 5%的濃鹽*配製200 g上述稀鹽*,根據稀釋前後溶質質量不變,所需濃鹽*的質量為=40 g。
(5)反應後的濾液的總質量為200 g+4. 8 g-0. 4 g=204. 4 g,若將其蒸發104. 4 g水,無晶體析出,所得溶液的質量為204. 4 g-104. 4 g=100 g,溶質的質量分數為×100%=19%。
(6)960 t鋁合金中含鎂的質量為960 t×4. 5%=43. 2 t,則需要金屬鎂樣品的質量為=45 t。
知識點:*和鹼單元測試
題型:計算題