NaClO用途非常廣泛。NaClO溶液中微粒的物質的量分佈分數與溶液pH的關係如圖-1所示，某NaClO溶液中...

問題詳情：

NaClO用途非常廣泛。NaClO溶液中微粒的物質的量分佈分數與溶液pH的關係如圖-1所示，某NaClO溶液中有效*含量與温度的關係如圖-2所示。

(1)工業上常用NaOH溶液與Cl2反應制備NaClO。Cl2與冷的NaOH溶液反應的離子方程式為____，當通入Cl2至溶液pH=5時，溶液中濃度最大的微粒是____(填“Cl2”“ClO－”或“HClO”)。

(2)NaClO溶液在空氣中易失效，其與空氣中CO2反應的化學方程式為____(已知H2CO3的Ka1、Ka2依次為4.47×10－7、4.68×10－11)。

(3)NaClO溶液可用於脱除黃*生產尾氣中PH3等有害氣體。脱除PH3機理為：

H3O+ + ClO－= HClO + H2O

PH3 + HClO=

+ClO－= H3PO2 + Cl－

室温下，用3%的NaClO溶液分別在pH=9、pH=11時處理含PH3的尾氣，PH3的脱除率如圖-3所示：

①下列措施能提高尾氣中PH3的脱除率的是____(填標號)。

A．增大尾氣的流速

B．將吸收液加熱到40℃以上

C．採用氣、液逆流的方式吸收尾氣

D．吸收尾氣的過程中定期補加適量NaClO並調節合適的溶液pH

②已知PH3幾乎不與NaOH溶液反應，黃*生產尾氣中除PH3外，還有大量的H2S等有害氣體。黃*尾氣通過NaClO吸收液前需預先用30%NaOH溶液吸收處理，其目的是____。

③pH=9時PH3的脱除率總是比pH=11的大，其原因是____。

【回答】

Cl2 + 2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O    HClO    NaClO + CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO    CD    吸收絕大多數H2S氣體，減少NaClO的消耗量    pH=9時溶液中HClO的濃度較大，更有利於釋放原子氧(氧化*較pH=11時強)   

【分析】

(1) Cl2與冷的NaOH溶液反應生成NaClO和NaCl，結合圖1分析解答；

(2)根據圖1，pH=8時，溶液中HClO和ClO-的物質的量分佈分數相等，即濃度相等，結合H2CO3的Ka1、Ka2分析判斷HClO與H2CO3、HCO的**強弱，判斷反應的產物；

(3)①提高PH3的脱除率需要使反應充分進行，結合圖2和PH3的脱除原理分析判斷；②H2S等有害氣體能夠與*氧化*發生反應，也能NaClO吸收液發生氧化還原反應，而PH3幾乎不與NaOH溶液反應，為了更好的除去PH3，需要減少NaClO的消耗，據此分析解答；③根據圖3，結合PH3的脱除原理分析解答。

【詳解】

(1)工業上常用NaOH溶液與Cl2反應制備NaClO，Cl2與冷的NaOH溶液反應生成NaClO和NaCl，反應的離子方程式為Cl2 + 2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O；根據圖1，當通入Cl2至溶液pH=5時，溶液中濃度最大的微粒是HClO，故*為：Cl2 + 2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O；HClO；

(2)NaClO易與空氣中的CO2反應生成次**，根據圖1，pH=8左右時，溶液中HClO和ClO-的物質的量分佈分數相等，即濃度相等，因此HClO的電離平衡常數K= c(H+)≈10-8，而H2CO3的Ka1、Ka2依次為4.47×10－7、4.68×10－11，所以**：H2CO3＞HClO＞HCO，因此反應的化學方程式為NaClO + CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO，故*為：NaClO + CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO；

(3)①A．增大尾氣的流速，反應不充分，PH3的脱除率會降低，故A不選；B．根據圖2，温度越高，NaClO溶液中有效*含量越低，將吸收液加熱到40℃以上，NaClO溶液中有效*含量較低，使得PH3的脱除率降低，故B不選；C．採用氣、液逆流的方式吸收尾氣，可以使氣、液充分接觸，反應更充分，PH3的脱除率提高，故C選；D．吸收尾氣的過程中定期補加適量NaClO並調節合適的溶液pH，可以使尾氣中PH3充分反應，提高PH3的脱除率，故D選；故*為：CD；

②H2S等有害氣體能夠與*氧化*發生反應，也能NaClO吸收液發生氧化還原反應，而PH3幾乎不與NaOH溶液反應，為了提高NaClO吸收液去除PH3的效率，因此黃*尾氣通過NaClO吸收液前預先用30%NaOH溶液吸收處理，減少NaClO的消耗量，故*為：吸收絕大多數H2S氣體，減少NaClO的消耗量；

③根據圖3，pH=9時PH3的脱除率總是比pH=11的大，是因為pH=9時溶液中HClO的濃度較大，更有利於釋放原子氧，故*為：pH=9時溶液中HClO的濃度較大，更有利於釋放原子氧。

【點睛】

本題的易錯點和難點是(2)，要注意判斷NaClO與CO2反應的產物是碳**還是碳***。

知識點：化學反應原理綜合考查

題型：綜合題