1NaOH的精選

問題詳情：室温下，用0.100mol•L﹣1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol•L﹣1的鹽*和醋*，滴定曲線如圖所示．下列説法正確的是（  ） A、Ⅱ表示的是滴定醋*的曲線B、pH=7時，滴定醋*消耗的V（NaOH）小於20mLC、V（NaOH）=20.00mL時，兩份溶液中...

問題詳情：如圖為向25mL0.1mol·L−1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L−1CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線。請回答：(1)B點溶液呈中*,有人據此認為,在B點時NaOH與CH3COOH恰好完全反應,這種看法是否正確?(選填“是”或“否...

問題詳情： 實驗室中配製250mL0.10mo1·L-1NaOH溶液時，必須使用到的玻璃儀器是（   ）      A.錐形瓶B.試管C.分液漏斗D.容量瓶【回答】D知識點：物質的量濃度題型：選擇題...

問題詳情：配製0.5 mol·L-1NaOH溶液250 mL，在下列儀器中①托盤天平 ②量筒 ③燒杯 ④玻璃棒⑤漏斗⑥500 mL容量瓶⑦*匙⑧250 mL容量瓶⑨膠頭滴管 ⑩坩堝，需要用到的儀器有(    )A．①③④⑥⑨⑩       ...

問題詳情：25℃時，取濃度均為0.1mol·L－1的醋*溶液和氨水各20mL，分別用0.1mol·L－1NaOH溶液、0.1mol·L－1鹽*進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關係如圖所示。下列説法正確的是()A．曲線Ⅰ，滴加10mL溶液時：c(CH3COO－)...

問題詳情：實驗室要配製500mL0.2mol·L－1NaOH溶液，請回答下列問題：(1)配製過程中不需要使用的化學儀器有__________(填標號)。A．燒杯                B．500mL容量瓶C．漏斗                 ...

問題詳情：用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定10mL相同濃度的鹽*和醋*（溶質用HA表示），利用導率傳感器繪製電導率曲線如圖所示（電導率的物理意義是表示物質導電的*能）。下列有關敍述錯誤的是（  ）A.曲線I為鹽*，曲線Ⅱ為醋*溶液  ...

問題詳情：常温下，將amol•L-1CH3COOH溶液與bmol•L-1NaOH溶液(0＜a＜0.2，0＜b＜0.2)等體積混合。下列有關推論不正確的是（  ）A.若混合後溶液的pH=7，則c(Na+)=c(CH3COO-)，且a略大於bB.若a=2b，則c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)C.若2a=b，...

問題詳情：有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是（    ）A．稀硫*與0．1mol·L-1NaOH溶液反應：H+（aq）+OH－（aq）=H2O（l）△H=-57．3kJ·mol-1B．在101KPa下*氣的燃燒熱△H=－285．5kJ·mol-1，則水分解的熱化學方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285...

問題詳情：某地山泉中所含的離子濃度如下表。向1.0L該泉水中滴入1.0mL1.0mol·L-1NaOH溶液，過濾得濾液X和沉澱Y。下列説法不正確的是山泉中的離子Na+Mg2+Ca2+Cl-HCO3－濃度/(mol·L-1)0.0500.0110.5600.001注：溶液中某種離...

問題詳情：常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.10mol·L-1HA溶液，滴定曲線如圖a所示，混合溶液的pH與離子濃度變化的關係如圖b所示。下列陳述錯誤的是A．Ka（HA）的數量級為10-5B．N點，c（Na+）-c（A-）=C．P到Q過程中，水的電離程度逐漸增大D．當...

問題詳情：常温下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1mol·L－1NaOH溶液：K＋、Na＋、AlO2-、CO32-B.0.1mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Al3＋、NO3-、Cl－C.pH=3.5的溶液：K＋、NH4+、I－、Fe3+D.c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO...

問題詳情：寫出下列反應的離子方程式。(1)NaOH溶液與稀**的反應：_____________________________________________。(2)BaCl2溶液與K2SO4溶液的反應：___________________________________________。(3)K2CO3溶液與足量稀硫...

問題詳情： (1)某温度(T℃)時，測得0.01mol·L－1NaOH溶液的pH＝11，則該温度下水的Kw＝    。此時溶液中水電離的c(OH－)＝         。(2)在此温度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的H2SO4溶液VbL混合①若所得混合液為中*，且V...

問題詳情：常温下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定10mL0.1mol·L－1H2X溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關係如圖所示。下列説法不正確的是A．水電離出來的c(OH－)：D點＞B點B．C點存在關係式：c(Na＋)＝c(HX－)＋c(X2－)－c(H＋)C．B點：c(HX－)＞c(H＋)＞c(X2－)＞c(H2X)D．A點...

問題詳情：實驗室中有一未知濃度的稀鹽*，某學生用0.10mol·L－1NaOH標準溶液進行測定鹽*的濃度的實驗。取20.00mL待測鹽*放入錐形瓶中，並滴加2～3滴*酞作指示劑，用自己配製的NaOH標準溶液進行滴定。重複上述滴定*作2～3次，記錄數...

問題詳情：常温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL稀醋*（HAc)，下列説法中正確的是（）A.當混合溶液的pH>7時，其中不可能存在HAc分子B.當混合溶液的pH<7時，混合液中c(Na+)>c(Ac-）C.判斷該滴定過程的終點，最好選擇*基橙作為指示劑...

問題詳情：常温下，取0.2mol·L－1HX溶液與0.2mol·L－1NaOH溶液等體積混合(忽略混合後溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝8，則下列説法(或關係式)正確的是()A．c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7mol·L－1             B．c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX...

問題詳情：常温下，0.1mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合(混合後溶液體積的變化忽略不計)，測得混合液的pH＝8。請回答下列問題：(1)混合後溶液的pH＝8的原因是(用離子方程式表示)：____________。(2)混合溶液中由水電離...

問題詳情：常温下，用0.100mol•L-1NaOH溶液滴定25.00mL0.100mol•L-1H2C2O4溶液，所得滴定曲線如圖所示（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）。下列説法不正確的是（）A.X點所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)B.觀察Y...

問題詳情：在10mL0.1mol・L－1NaOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液，反應後溶液中各微粒的濃度關係錯誤的是（    ）A．C（Na＋）＞C（Ac－）＞C（H＋）＞C（OH－）B．C（Na＋）＞C（Ac－）＞C（OH－）＞C（H＋）C．C（Na＋）＝C（Ac－）＞C（HAc）D．C（Na＋）＋C（H＋）＝C（Ac－）＋C（OH－）【回答】A知識點：電離平衡水解平衡題型：選擇題...

問題詳情：室温下，用0.100mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol·L－1的鹽*和醋*，如圖所示。（1）表示滴定鹽*的曲線是________。（填I或II）（2）當醋*中滴入10mLNaOH溶液時，溶液中含有的溶質有：________；溶液中離子濃度由大到小順序為...

問題詳情：配製100mL1.0mol·L－1NaOH溶液。下列敍述錯誤的是()A．配製時，應選用100mL的容量瓶B．在托盤天平上放兩片規格相同的濾紙，將NaOH放在濾紙上稱量C．用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液一併轉移到容量瓶中D．把稱取的Na...

問題詳情：25℃時，0.10L某二元弱*H2A用1.00mol·L-1NaOH溶液調節其pH，溶液中H2A、HA-及A2-的物質的量濃度變化如圖所示：下列説法錯誤的是A．H2A的Ka1=1×10-4B．溶液在X點和Z點時水的電離程度相同C．在Y點時，c(Na+)＞3c(A2-)D．0.1mol...

問題詳情：5℃時，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1HX溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖。下列説法不正確的是（  ）A．HX為弱*B．V1＜20C．M點溶液中離子濃度由大到小的順序為：c(X－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．二者等體積混合時，c...