lgC的精選

問題詳情：類比pH的定義，對於稀溶液可以定義pC=-lgC，pKa=-lgKa。常温下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)變化如圖所示。下列説法正確的是=3.50時，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)B.常温下，pKa1(H2A)=5.30，pKa2(...

問題詳情：重水（D2O）的離子積為1.6×10﹣15，可以用pH一樣的定義來規定pD=﹣lgc（D+），以下關於pD的敍述正確的是（）   A．中*溶液的pD=7.0   B．含0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0   C．溶解0.01molDCl的D2O溶液1L，其pD=2.0   ...

問題詳情：常温下，在新制*水中滴加NaOH溶液，溶液中水電離出的*離子濃度的對數(lg[c水(H+)])與NaOH溶液的體積之間的關係如圖所示，下列推斷正確的是A．可用pH試紙測定E點對應溶液的pHB．F、H點對應溶液中都存在：c(Na+)＝c(Cl-)+c(C...

問題詳情：設pC為溶液中粒子物質的量濃度的負對數，即: pC=-lgC。25℃時，某濃度H2R水溶液中，pC(H2R)、pC(HR-)、pC(R2-)隨溶液pH的變化曲線如圖所示。下列説法正確的是A．曲線I表明，c(R2-)隨着pH增大而逐漸增大B．pH=1.3時，3c(R2...

問題詳情：已知pC=-lgc；Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20和Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，測得兩種金屬離子的PC與pH的變化關係如下圖所示。下列説法正確的是A.加入氨水調節pH可除去MgS04溶液中的CuSO4雜質B.pH調到Q點則Mg2+和Cu2+都已...

問題詳情： 一定温度下,兩種碳*鹽MCO3和（M分別為A和B兩種離子）的沉澱溶解平衡曲線如圖所示。已知：pM=−lgc(M)，p(CO32−)=−lgc(CO32−)。已知ACO3比BCO3溶解度更大。（不考慮*陽離子的水解）。下列説法正確的是(    )A.線...

問題詳情：已知298K時，Fe(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽離子[-lgc(M2+)]與溶液pH的變化關係如a、b所示，已知：該温度下Kap[Cu(OH)2]<Kap[Fe(OH)2]下列説法中正確的是A．a線表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關係B．當Fe(OH)2和Cu(...

問題詳情：常温下，向10mL0.10mol/LCuCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2S溶液，滴加過程中－lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關係如圖所示。下列説法正確的是A．Ksp(CuS)的數量級為10－21B．曲線上a點溶液中，c(S2－)•c(Cu2+)>Ksp(CuS)C．a、b、c...

問題詳情：已知298K時，Ksp(NiS)=，Ksp(NiCO3)=；p(Ni)=-lgc(Ni2+)，p(B)=-lgc(S2-)或-lgc()。在含相同物質的量濃度的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產生兩種沉澱，溶液中陽離子、*離子濃度關係如圖所示。下列説法中...

問題詳情：已知:pNi=-lgc(Ni2+)；常温下，K(NiCO3)=1.4×10-7，H2S的電離平衡常數:Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。常温下，向·L-1Ni(NO3)2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液，滴加加程中pNi與Na2S溶液體積的關係如圖所示。下列説法...

問題詳情：已知：pH=-lgc(H+)，pOH=-lgc(OH－)。常温下，向某濃度的鹽*溶液中滴加氨水溶液，所得溶液pOH和pH變化如圖所示。下列説法不正確的是A．鹽*的初始濃度為0.1mol∙L−1B．B點溶液和D點溶液水電離的*氧根離子濃度相等C．C點溶液...

問題詳情：25℃時，用Na2S沉澱Cu2+、Zn2+兩種金屬離子（M2+），所需S2﹣最低濃度的對數值lgc（S2﹣）與lgc（M2+）的關係如圖所示，下列説法不正確的是               （ ）A．25℃時Ksp(CuS)約為1×10﹣35B．向100mLZn2+、Cu2+濃度均為...

問題詳情：已知：pAg=-lgc(AgCl)，Ksp(AgCl)=1×10-12，如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1mol·L-1的NaCl溶液時，溶液的pAg隨着加入NaCl溶液的體積（單位mL)變化的圖象（實線）。根據圖象所得下列結論正確的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(A...

問題詳情：已知：AgX(X＝Cl、Br)溶液中，p(Ag＋)＝－lgc(Ag＋)，p(X－)＝－lgc(X－)。t℃時，p(X－)與p(Ag＋)的相互關係如圖。下列説法不正確的是()A．B線表示的是AgBrB．t℃時，c點濃度溶液中會有AgCl固體析出C．取a、b兩點處溶液等體積混合，向溶液中加入足量...

問題詳情：常温下，向10mL1mol·L－1元*HA溶液中，不斷滴加1mol·L－1的NaOH溶液所加鹼的體積與－lgc水(H+)的關係如圖所示。c水(H+)為溶液中水電離的c(H+)。下列説法不正確的是A.常温下，Kα(HA)的數量級為10－4B.a、b兩點pH均為7C....

問題詳情：已知pAg+=−lgc(Ag+)，pX−=−lgc(X−)。某温度下，AgBr、AgCl在水中的沉澱溶解平衡曲線如圖所示。下列説法錯誤的是（   ）A.Ksp(AgBr)=1.0×10－14mol2·L－2B.向飽和AgCl溶液中加入NaCl固體，可使a點變到d點C.一定温...

問題詳情： 25℃時，用Na2S沉澱Cu2+、Zn2+兩種金屬離子（M2+），所需S2-最低濃度的對數值lgc（S2-）與lgc（M2+）的關係如圖所示，下列説法不正確的是（） A. 向Cu2+濃度為10-5mol•L-1的工業廢水中加入ZnS粉末，會有CuS沉澱析出 B. 25℃時...

問題詳情：25℃時，某混合溶液中，1gc(CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和1gc(OH-)隨pH變化的關係如下圖所示。Ka為CH3COOH的電離常數，下列説法正確的是A.O點時，B.N點時，C.該體系中，D.pH由7到14的變化過程中，CH3COO-的水解程度始...

問題詳情：某温度時，AgCl的溶解平衡曲線如圖所示。已知pAg=-lgc(Ag+)、pCl=-lgc(Cl-)，利用pCl、pAg的座標系可表示出AgCl的溶度積與溶液中c(Ag+)和c(Cl-)的相互關係。下列説法錯誤的是A．A線、B線、C線對應的温度關係：A>B>CB...

問題詳情：改變0.01mol/LNaAc溶液的pH，溶液中HAc、Ac－、H+、OH－濃度的對數值lgc與溶液pH的變化關係如圖所示。若pKa＝-lgKa，下列敍述錯誤的是A．直線b、d分別對應H+、OH－B．pH＝6時，c(HAc)＞c(Ac－)＞c(H+)C．HAc電離常數的數量級為10-5D．從曲...

問題詳情：已知：常阻下， Ksp.(ZnS)=1.6×10—24； pM=—lgc(M2+)(MI2+為Cu2+或Zn2+)。常温下，向10mL0.10mol/LCuCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2S溶液，滴加過程中pM與Na2S溶液體積(V) 的關係如圖所示。下列説法錯誤的是(   )...

問題詳情：查閲資料可知：t℃時，可用Na2S沉澱X2+、Y2+、Z2+(用M2+表示)，所需S2-最低濃度的對數值lgc(S2-)與lgc(M2+)的關係如圖所示。下列説法正確的是A．三種離子對應的硫化物中Ksp(XS)最小，約為1×10-20B．將ZS固體加入水中，部...

問題詳情：.若定義pAg=-lgc(Ag+),pCl=-lgc(Cl-),根據不同温度下*化銀飽和溶液的pAg和pCl可繪製圖像如右圖所示,且已知*化銀的溶解度隨温度的升高而增大,根據該圖像,下列表述正確的是A.A點表示的是T1温度下的不飽和溶液B...

問題詳情：已知：pOH＝－lgc(OH－)。298K時，在20.00mL0.10mol·L－1鹽*中滴入0.10mol·L－1的氨水，溶液中的pH和pOH與加入氨水體積的關係如圖所示。下列有關敍述正確的是()A．曲線MJQ表示溶液中pH的變化B．M、P兩點的數值之和pH＋pOH＝14C．N點...

問題詳情：已知：pAg=－lgc(Ag+)，Ksp(AgCl)=1×10－12，Ksp(AgI)=1×10－16。如圖是向10mLAgNO3溶液中逐滴滴入0.1mo1·L－1的NaCl溶液時，pAg隨着加入NaCl溶液的體積變化的圖像(實線)。下列敍述正確的是A.原AgNO3溶液的物質的量濃度為...