某化學興趣小組的同學在學習九年級《化學》下冊中的資料卡片石筍和鐘乳石的形成時，發現難溶於水的碳*鈣當遇到溶有二...

問題詳情：

某化學興趣小組的同學在學習九年級《化學》下冊中的資料卡片石筍和鐘乳石的形成時，發現難溶於水的碳*鈣當遇到溶有二氧化碳的水時，會反應生成溶解*較大的碳**鈣：CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3)2，聯想到實驗室中澄清石灰水與二氧化碳反應會生成碳*鈣：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，對長時間向鹼溶液中通入CO2反應後溶液中的溶質組成產生了濃度的興趣．  【提出問題】一定量CO2與NaOH溶液反應後的溶質組成是什麼  【查閱資料】（1）通入少量CO2反應的化學方程式爲：　     ①           　．  （2）通入過量CO2，反應的化學方程式爲：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．  （3）碳**鹽都是可溶於水的．BaCO3難溶於水． 

（4）碳***溶液呈鹼*．  【提出猜想】（1）溶質爲NaOH和Na2CO3；（2）溶質爲Na2CO3；  （3）溶質爲　   ②    　（填化學式）；（4）溶質爲NaHCO3．  【設計實驗】

【得出結論】猜想（3）成立．  【討論交流】（1）有同學提出，實驗步驟（1）是多餘的．你認爲該實驗設計是否需要　④  　（填需要或不需要）．  （2）同學們又一次把目光投向了教材，發現遇熱或壓強變小時：

Ca（HCO3）2=CaCO3↓+CO2↑+H2O，紛紛提出，乾粉滅火器中用NaHCO3滅火的反應原理與之相似。  【反思應用】同學們回憶起實驗室檢驗二氧化碳的情景，心想：如果向澄清石灰水中不斷通入二氧化碳，會看到怎樣的現象呢請你描述一下：　         （5）       　． 

【回答】

（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．       （2）Na2CO3    NaHCO3（3）如果有白*沉澱生成(4)不需要       (5)石灰水先變渾濁，後又變回澄清． 　　　　

知識點：*和鹼單元測試

題型：綜合題